高考化学知识点总结《弱电解质电离平衡》考点巩固（2017年最新版）(五) 2017-11-05 22:16:34 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＝c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．25℃时，将a mo1·L-l氨水与0.01 moI·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4+)=c(C1-)，用含a 的代数式表示NH3·H2O的电离常数 C．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如上图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b D．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2、填空题  常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量 浓度（mol·L-1） NaOH物质的量 浓度（mol·L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C1 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 请回答： （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a      7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。 （2）在乙组中混合溶液中离子浓度（A-）与（Na+）的大小关系是        。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是     酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                              。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的=           mol·L-1。

3、选择题  在10mL?pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，这种酸可能是
[? ]
A.?0.01mol/L?CH3COOH?
B.?0.01mol/L?HNO3
C.?pH＝2的H2SO4溶液?
D.?pH＝2的CH3COOH溶液

4、选择题  下列说法正确的是
A．甲基橙的变色PH范围在4.4~6.2之间。
B．保护海轮外壳以及石油管道通常是用牺牲阳极的阴极保护法。
C．电离常数可以表示弱酸的相对强弱，电离常数越小，弱酸的酸性越强。
D．弱电解质的电离是一个放热过程。

5、选择题  根据要求填空：
（1）在0．1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸馏水，溶液的pH        ;若加入少量的纯醋酸，溶液中的c(CH3COO—)           ；若加入少量的NaOH固体，溶液中的c(H+)          ；若加入少量的CH3COONa固体，溶液中的c(OH—)          。（以上均用“增大”、“减小”或“不变”填空）
（2）在以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池中，电池工作时其负极的电极反应式为               正极的电极反应式为               。

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