参考答案：C

本题解析：A、向碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中滴加盐酸首先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，则上一个计量点前发生反应的离子方程式为CO32－+H+＝HCO3-，A错误；B、下一个计量点溶液显酸性，碳酸氢根离子已经全部转化为CO2，B错误；C、碳酸钠转化为碳酸氢钠，以及生成的碳酸氢钠与盐酸反应转化为CO2时消耗的盐酸是相等的，则根据图像可知此样品n（NaHCO3）=（28.1ml－2×11.9ml）×10－3L/ml×0.1mol/L＝(28.1－ 2×11.9)×10-4 mol，C正确；D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中滴加盐酸首先发生中和反应，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后再与碳酸氢钠反应生成CO2，所以使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，不会得到1个计量点，D错误，答案选C。
考点：考查物质含量测定实验设计与探究

本题难度：一般

3、选择题  水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.8×10-16，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是
[? ]
A．1×10-4
B．55.6×107
C．1×107
D．6.02×1021

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列措施能使水的电离程度增大的是（   ）
A．加热　
B．加入硫酸溶液
C．加入氢氧化钠溶液
D．降温