1、填空题  已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是?，B是?，C是?，F是?（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：?，向D溶液中加
入?溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：??

参考答案：（共10分）（1）Fe? Cl2? H2?FeCl2?（各1分）
（2）2Fe?+?3Cl2??2FeCl3?（2分）?KSCN或硫氰酸钾（2分）
（3）Cl2 +2Fe2+＝ 2Cl－ + 2Fe3+（2分）

本题解析：A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁。室温下B是黄绿色气体，则B是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E和铁反应生成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是氯化氢。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质的名称和化学式不相符的是
A．赤铁矿（Fe2O3）
B．硫铁矿（FeS2）
C．铁红（Fe2O3）
D．磁铁矿（FeO）

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1）青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

参考答案：（1）CuCl，Cu2O，Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6Cl2等
（2）与H2O和O2等隔绝

本题解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O2、水及酸性气体如CO2、HCl等，其中O2是关键。

本题难度：一般

4、简答题  在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：

（1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______；操作Ⅰ加入的试剂W是______．
（2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol-L-1?的浓盐酸配制250mL?1mol-L-1?的稀盐酸，并进行有关实验．
①需要量取浓盐酸______mL．
②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______．
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视______，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度______实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：______，该反应中______是氧化剂．
（4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是______．
（5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质______．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足______（简要说明实验步骤、现象和结论）．
供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
（6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为______．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

参考答案：（1）FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，金属铁可以讲金属铜从其盐中置换出来，所以加的W是铁粉或Fe，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；铁粉或Fe；
（2）①用10mol?L-1?的浓盐酸配制250mL?1mol?L-1?的稀盐酸，稀释前后溶质的物质的量不变，这所需浓盐酸的体积是V，则V?10mol?L-1=250mL?1mol?L-1，解得V=25mL，故答案为：25mL；
②配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，未用标准液润洗滴定管，相当于将标准液稀释，所需标准液的体积增多，所以测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度，故答案为：锥形瓶内溶液颜色的变化；大于；
（3）实验室制氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，izhongMn的化合价降低，所以二氧化锰是氧化剂，故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；
（4）三价铁离子易水解，氯化铁溶液蒸干得不到氯化铁晶体，所以需要加入酸来抑制铁离子水解，故答案为：抑制Fe3+（或FeCl3）的水解；
（5）若通入的氯气的量不足，亚铁离子不会完全被氧化为三价铁离子，所以最后制得的氯化铁晶体不纯净，会含有氯化亚铁，亚铁离子具有还原性，可以是高锰酸钾褪色，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，可以据此来检验，
故答案为：FeCl2或Fe2+，；取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的氯气的量不足够，若KMnO4溶液不退色，则说明通入的氯气的量充足；
（6）根据氢氧化铁的Ksp表达式：Ksp=[Fe3+][[OH-]3]，溶液的pH为5即[H+]=10-5mol/L，所以金属铁离子浓度为4.0×10-11?mol?L-1，故答案为：4.0×10-11mol?L-1．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是?（?）

A．a是Fe（NO3）2
B．n1=0．375
C．P=0．125
D．n2=0．30

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般