1、计算题  向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。
（1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？
（2）求原混合物中铁元素的质量分数 。

参考答案：(1)最终溶液为FeCl2
故n(Fe)= n（FeCl2）= n(Cl-)=n(HCl)=× 1．00mol/L×0．1L=0．05mol
m(Fe)=0．05mol×56g/mol=2．8g
（2）HCl中H元素反应后一部分转化成H2，另一部分转化到H2O中，
故n（O）=n（H2O）=
∴m（O）=0．64g
所以w(Fe)=×%=81．4％

本题解析：本题重点考查守恒法在化学计算中的应用
（1）混合物与盐酸恰好反应，所得溶液加入硫氰化钾，无血红色出现，说明没有Fe3+，故溶质只能为FeCl2，由氯元素的守恒可得：n（FeCl2）= n(Cl-)=n(HCl)=× 1．00mol/L×0．1L=0．05mol，再由铁的守恒可知：n(Fe)= n（FeCl2）=0．05mol
（2）混合物与盐酸反应中，盐酸中的H元素一部分被置换生成氢气，别一部分与混合物中的氧元素结合生成水。故生成的水的物质的量为：n（H2O）=
也就是混合物中氧元素的物质的量：n（O）=n（H2O）=0.04mol，质量为：m（O）=0．64g
综合可知，原混合物中铁元素的质量分数为：w(Fe)=×%=81．4％

本题难度：简单

2、简答题  查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：

（1）焙烧时产生的主要有害气体是______．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：______；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用______滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c（Fe2+）=______．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：______（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：

参考答案：（1）硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），依据流程分析，加入碳还原会和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，硫铁矿燃烧会生成二氧化硫，生成的污染性气体为一氧化碳和二氧化硫，
故答案为：CO、SO2；
（2）依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为锰离子，依据电荷 守恒，电子守恒，原子守恒配平书写离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，滤液呈酸性需要用酸性滴定管取用，依据离子方程式计算得到滤液中亚铁离子物质的量，
MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，
1 5
0.10mol/L×0.012.04l n（Fe2+）
n（Fe2+）=0.00602mol
得到亚铁离子的浓度为0.00602mol0.02L=0.0301mol/L，
故答案为：酸式，0.0301mol/L；
（3）在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降的原因是亚铁离子在酸性溶液中被氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
故答案为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
（4）除去Fe3+和Al3+，依据图表中沉淀所需PH分析，溶液PH小于7.11时，亚铁离子不沉淀，铁离子和铝离子完全沉淀，检验铁离子除KSCN外，可以加入苯酚出现紫色证明铁离子的存在，
故答案为：7.11，苯酚；
（5）将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，防止混入杂质，需要对沉淀继续洗涤干燥，
故答案为：洗涤或洗涤、干燥；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，不能用铁制容器存放的物质是
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．CuSO4溶液
D．稀氨水

参考答案：C

本题解析：浓硫酸、浓硝酸都可以使铁制容器发生钝化能用铁制容器存放，A、B不选；
CuSO4+Fe=" Fe" SO4+ Cu?，CuSO4溶液不能用铁制容器存放，稀氨水不与铁反应可用铁制容器存放。答案选C.

本题难度：简单

4、选择题  在FeCl3、CuCl2和HCl的混合液中加入铁粉，待反应结束，所剩固体滤出后不能被磁铁吸引，则反应后溶液不可能大量存在的阳离子是
A．H+
B．Fe3+
C．Fe2+
D．Cu2+

参考答案：

本题解析：因铁的化学性质，可以与氯化铁和氯化铜反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，由于反应结束后所剩固体不能被磁铁吸引，即铁粉反应完全，所以反应后溶液不能大量存在Fe3+?
点评：本题主要考查了铁的化学性质，需要强调的铁可以与氯化铁发生反应．

本题难度：简单

5、实验题  (16分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。
[实验记录]
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号）?；不需要的试剂有（填序号）?。
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为??。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是?（填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是?。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量?（偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数?。

参考答案：(16分)
⑴ e j?（2分）? c? d? f（2分）
⑵1.200×10-2mol/L?（3分，有效数字不作要求）?⑶b（2分）
⑷滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
⑸无影响（2分）
⑹16.8%（3分）

本题解析：略

本题难度：困难