1、选择题  25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：

加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是
[ ? ]
A.α3>α1>α5>α4>α2
B.α4>α2>α5>α3>a1
C.α2>α4>α5>α1>α3
D.α1>α3>α5>α2>α4

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
水电离的C(H+)=          mol/L
②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)="="       mol/L，此时温度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)=         mol/L，由水电离的C(H+)="="             mol/L。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时，生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答：

(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为                   
(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为                      
(3)B点时溶液的pH是              。

参考答案：（1）0.05mol/L （2）0.2mol/L （3）1

本题解析：（1）根据图像可知，当加入20ml氢氧化钡时，沉淀达到最大值，所以硫酸的物质的量是0.02L×0.05mol/L＝0.001mol，则硫酸的浓度是0.001mol÷0.02L＝0.05mol/L。
（2）当Ph=7是，酸碱恰好中和，则盐酸的物质的量是2×0.04L×0.05mol/L＝0.004mol，则盐酸的浓度是0.004mol÷0.02L＝0.2mol/L。
（3）B点相当于是硫酸被中和，则溶液中氢离子的浓度是，所以pH＝1。
考点：考查酸碱中和的有关判断以及pH的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势特点，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、填空题  （6分）一定温度下,有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。
（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是  ,pH由大到小的顺序是     。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是     。

参考答案：（1）b＞a＞c；  c＞a＞b  （2） b＞a=c

本题解析：（1）当浓度相同的时候硫酸电离出来的H+最多，因为硫酸是二元强酸，醋酸电离出来的H+最少，因为醋酸是一元弱酸，所以c(H+)由大到小的顺序是b＞a＞c，H+浓度越大，酸性越强，pH越小，所以pH由大到小的顺序是c＞a＞b。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,由于盐酸和醋酸是一元酸它们所能够提供的H+的物质的量相等，所以消耗的NaOH溶液的体积相等，硫酸是二元酸，提供的H+更多，反应消耗的NaOH溶液的体积更多，故中和NaOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c
考点：强弱电解质的电离的理解。

本题难度：一般

5、选择题  相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH
A．仍相同
B．醋酸溶液的大
C．盐酸的大
D．无法判断