1、选择题  短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，A和C、B和D分别属于同主族元素，C的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列叙述错误的是?
A．A、C的单质和氧化物均为原子晶体? B．A和D可形成直线型分子
C．原子半径C＞D＞B? D．B的氢化物的沸点较D的高

参考答案：A

本题解析：C的最外层电子数是次外层电子数的一半，则C可能是Li或Si，短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，最外层电子数之和为20，所以C只能是Si，即得A为C，B为O，D为S。
A错，碳单质有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡晶体）、C60（分子晶体）；碳的氧化物有CO、CO2均为分子晶体；硅单质为原子晶体，二氧化硅为原子晶体；
B正确，A和D可形成CS2，CS2的结构与CO2相同，均为直线形结构。
C正确，同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大；
D正确，B的氢化物为H2O，D的氢化物为H2S，水分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键。

本题难度：一般

2、选择题  X是第三周期非金属元素，该原子如果要达到8电子稳定结构，需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是
A．X最高价氧化物对应的水化物不一定是强酸
B．X元素的氢化物化学式一定为H2X
C．X的单质—定是良好的半导体材料
D．X元素的氧化物—定能与烧碱反应

参考答案：AD

本题解析：根据已知位、构、性方面的信息推断，X为Si或S。最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3或H2SO4，前者是弱酸，后者是强酸，故A正确；气态氢化物为SiH4或H2S，故B错误；单质为Si或S，前者是半导体材料，后者是绝缘体材料，故C错误；氧化物为SiO2或SO2、SO3，都是酸性氧化物，故D正确。

本题难度：一般

3、填空题  （5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式?▲?；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为?▲?。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量??▲?生成。

参考答案：各1分?共5分?

本题解析：略

本题难度：一般

4、推断题  五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是?，非金属性最强的是?（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是?（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为?，其中存在的化学键类型为?；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为?；
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为?；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为?；
（6）单质E与水反应的离子方程式为?。

参考答案：
（1）Na（1分）? Cl （1分）?
（2）PH3（2分）
（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）
（4）H3PO4（2分）?
（5）2P＋5Cl22PCl5（2分）? PCl3（1分）
（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）

本题解析：由题干信息知，本题突破口为：①五种元素为短周期，且原子序数依次增大，②A和B、D、E均能形成共价型化合物，③A和B形成的化合物在水中呈碱性（NH3），可推知A为H元素；B为N元素；根据A和C；B和D同族；且C离子与B离子具有相同的电子层结构；可推知C为Na元素；D为P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E为Cl元素。
（1）五种元素中原子半径最大是Na，非金属性最强的是Cl；
（2）由H 和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH3、PH3、HCl，因P的非金属性最差，所以PH3的热稳定性最差。
（3）NH3+HCl=NH4Cl,产物的化学式为NH4Cl，其化学键为离子键、共价键。
（4）P为ⅤA元素，其最高价氧化物的水化物为：H3PO4。
（5）P在足量的Cl2中燃烧生成PCl5，Cl2不足时生成PCl3
（6）Cl2与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易写错。
【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基础知识的考查。难度较低。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）短周期元素ABCD原子序数依次增大。A元素原子核内无中子；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍；C元素是地壳含量最多的元素；D在短周期元素中金属性最强。请回答：
（1）B在元素周期表中的位置是?。
（2）A与C可形成10电子分子，其化合物类型为?（填“离子”或“共价”）化合物。
（3）A与C还可以形成一种18电子分子，向其溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为?。
（4）D与C按原子个数比为1：1组成的化合物与BC反应的化学方程式为
?。

参考答案：(6分)
（1）第二周期IV A族（1分）?（2）共价；（1分）
（3）?（2分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

本题解析：略

本题难度：简单