1、选择题  某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是

下列说法正确是的
[? ]
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀
C．在5 mL 1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1mol/L的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银（CH3COOAg）的溶度积KSP＝2．0×10－3：将已知质量的铜片加入到CH3COOAg饱和溶液中（此饱和溶液中没有CH3COOAg固体），待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重．
（1）写出表示CH3COOAg沉淀溶解平衡的方程式．
（2）刚开始铜片的质量为23．4 g，将铜片放在100 mL的CH3COOAg饱和溶液中，通过计算说明当充分反应后铜片的质量为何值时，CH3COOAg的KSP＝2．0×10－3可以得到证实．（=2．24, =1．41）

参考答案：（1）CH3COOAg（s）Ag+（aq）+CH3COO－（aq）
（2）2Ag+（aq）+Cu（s）2Ag（s）+Cu2+（aq）
Ksp（CH3COOAg）=c（Ag+）·c（CH3COO－）=x2=2．0×10-3? x=0．045mol/L
n（Ag+）=4．5×10-2mol/L×0．1L=4．5×10-3mol
n（Cu）=4．5×10-3/2=2．25×10-3mol
m（Cu）=2．25×10-3mol×64g/mol=0．144（g）
反应后Cu的质量为23．4-0．144=23．23（g）

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题   在一定温度下难溶盐AgCl饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中c (H＋)和c (OH－)的关系，即c (Ag＋) · c (Cl－)＝Ksp（常数）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液，②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③40 mL 0.03 mol·L－1盐酸，④10 mL H2O，⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的顺序为
A．①②③④⑤
B．①④③②⑤
C．⑤④①②③
D．④③⑤②①

参考答案：B

本题解析：Ksp不变，溶液中影响的离子越少，AgCl的溶解度越高。最高的是①，因为碳酸根也会沉淀银离子。④中没有银离子和氯离子，影响很小。②③中都有氯离子的影响，所以会减小氯化银的溶解度，而⑤ 中银离子的浓度最高，使得氯化银的溶解度最小。sp及其计算
点评：本题需要从水的离子积的影响因素联系到Ksp，对知识要有迁移利用的能力，题目难度不高，关键是对能力的考查。

本题难度：简单

5、选择题  把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),下列叙述正确的是
A．给溶液加热，溶液的pH升高
B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多
D．向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多

参考答案：D

本题解析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以加热溶液，有晶体析出，溶液的浓度降低，pH降低。溶液是饱和溶液，加热氧化钙后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。但由于温度不变，所以其浓度是不变的，B不正确。向溶液中加入Na2CO3溶液，会生成碳酸钙沉淀，促进溶解平衡向正反应方向移动，即Ca(OH)2固体减少，C不正确。向溶液中加入少量的NaOH固体，增大OH－的浓度，溶解平衡向逆反应方向移动，Ca(OH)2固体增多，D正确。答案选D。

本题难度：一般