1、选择题  下列说法正确的是：?
[? ]
A．在100?℃、101?kPa条件下，液态水的气化热为40.69?kJ·mol-1，则H2O(g)?H2O(l)?的ΔH?=?40.69?kJ·mol-1
B．已知MgCO3的Ksp?=?6.82?×?10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)?=?c(CO32-)，且c(Mg2+)?·?c(CO32-)?=?6.82?×?10-6
C．已知：则可以计算出反应?的ΔH为－384?kJ·mol-1
D．常温下，在0.10?mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  25℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（?）
A．9.3×10－5 mol/L
B．9.7×10－9 mol2/L2
C．7.6×10－17 mol4/L4
D．8.7×10－9 mol2/L2

参考答案：D

本题解析：CaCO3饱和溶液中[Ca2＋]＝[CO32－]＝9.327×10－5 mol/L，Ksp＝[Ca2＋]·[CO32－]＝9.327×10－5 mol/L×9.327×10－5 mol/L＝8.7×10－9 mol2/L2。

本题难度：一般

3、选择题  Ag2S中混有少量AgCl，可以把该混合物加入以下哪种溶液中除去AgCl?（?）
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．Na2S溶液
D．H2SO4溶液

参考答案：C

本题解析：AgCl的溶解度大于Ag2S，所以将混有ACl的.Ag2S放入到Na2S溶液中形成更难溶的Ag2S而除去。答案选C。
点评：溶剂度大的沉淀易转化成溶解度小的沉淀。

本题难度：简单

4、填空题  已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1．8×10－5，Ka（HSCN）＝0．13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝1．5×10－10 ②25℃时，2．0×10－3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0．10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0．10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为下图所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________ ，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）__________c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈__________________ ，列式并说明得出该常数的理由________________ 。
（3）4．0×10－3 mol/LHF溶液与4．0×10－4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4．0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。_____________________________

参考答案：（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同；②＜。
（2）Ka＝0．4×10－3；HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10－4， c（F-）＝1．6×10－3、 c（HF）＝4．0×10－4。
（3）PH＝4．0，则c（H+）＝10－4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1．6×10－3，而溶液中的c（Ca2+）＝2．0×10－4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5．12×10－10， 5．12×10-10大于Kap（CaF2）＝1．5×10-10，此时有少量沉淀产生。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)  Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此悬浊液中加入少量氧化钙固体时，下列说法正确的是
A．c（Ca2+）增大
B．c（Ca2+）不变
C．c（OH-）增大
D．Ca(OH)2固体的质量不变