1、选择题  为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，可以加入的物质是（）
A．适量盐酸
B．适量NaOH溶液
C．适量KOH溶液
D．适量KHS溶液

参考答案：CD

本题解析：由于S2-水解生成OH-和HS-，故Na+和S2-的个数比不为2∶1，而大于2∶1，现要使其比值变小，即抑制S2-水解才行，故选C、D。

本题难度：简单

2、选择题  关于图中四个图像的说法正确的是（注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。）?（?）

A．①表示化学反应H2（g）+Cl2（g） =2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热△H ="183" j/mol

B．②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g） 2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D-定是气体
C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D．④表示10 mL O．lmol/L NaCO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0．lmol/L HCl产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c(CN-)小于c(Na+)，则下列判断正确的是(? )
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(HCN)＞c(CN-)=0.2mol/L
C．c(HCN)＞c(CN-)
D．c(CN-)＞c(OH-)=0.1mol/L

参考答案：C

本题解析：由c(CN-)小于c(Na+)知，CN-水解的程度大于HCN电离的程度，得到C正确。

本题难度：一般

4、选择题  已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2BH＋＋HB－　②HB－H＋＋B2－，关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是(　　)
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度[Na＋]＞[HB－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[HB－]＋[B2－]＋[H2B]
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－=H2O

参考答案：C

本题解析：NaHB属于钠盐，是强电解质，A错误；NaHB可能存在水解大于电离，溶液显碱性，[OH－]＞[H＋]，B项只是可能正确；C项是物料守恒，正确；D项应为HB－＋OH－=B2－＋H2O。

本题难度：一般

5、选择题  能使Na2CO3溶液中c(Na＋)与c()之比更接近2∶1的措施是（）
A．加水
B．加NaOH固体
C．加KOH固体
D．加热

参考答案：C

本题解析：Na2CO3溶于水，电离出Na＋和，由于溶液中存在着下列平衡：＋H2O＋OH-，＋H2OH2CO3＋OH-，使c(Na＋)与c()之比大于2∶1。加水或加热都会使上述平衡向右移动，从而导致c(Na＋)与c()之比变大。加入OH-可使上述平衡向左移动，c()增大。但加入NaOH使?c(Na＋)增大幅度超过c()；反而使c(Na＋)与c()之比变大。

本题难度：简单