1、选择题  草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是?（?）
A．c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
B．c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1
C．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
D．c (K+) =" c" (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)

参考答案：D

本题解析：A不正确，不符号电荷守恒，应该是c (K+) + c (H+) =" c" (HC2O4－) + c (OH－) + 2c (C2O42－)；B不正确，不符号物料守恒，应该是c (H2C2O4) ＋c (HC2O4－) + c (C2O42－) =" 0.01" mol·L－1。草酸氢钾溶液呈酸性，这说明电离出大于水解程度，则c (C2O42－)＞ c (H2C2O4)，C不正确；D正确，符号物料守恒，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，综合性强。侧重对学生能力的培养，有利于调动学生的学习积极性。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：?。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH－)?(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝?mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝?mol·L－1。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH?7(填“＞”、“＜”或“＝”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3?B．NH4A? C．(NH4)2SO4?D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是?(填序号)。

参考答案：(1)A－＋H2OHA＋OH－
(2)＞
(3)9.9×10－7　10－8
(4)＞　A＞B＞D＞C

本题解析：(2)混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。
(3)一开始c(Na＋)＝c(A－)，但Na＋不水解，A－水解，c(Na＋)与c(A－)之差即为水解的A－的量。pH＝8，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，c(OH－)＝10－6 mol·L－1。
由H2O电离的c(OH－)H2O＝c(H＋)＝10－8 mol·L－1
A－＋H2OHA＋OH－
则c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(OH－)H2O＝9.9×10－7 mol·L－1
c(OH－)－c(HA)＝10－6 mol·L－1－9.9×10－7 mol·L－1＝10－8 mol·L－1
(4)NH4A溶液为中性，说明NH4+与A－的水解程度相当，而HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，CO32-水解程度大于A－，因而(NH4)2CO3溶液pH＞7，NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl－和SO42-不水解，所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但(NH4)2SO4中NH4+更多，水解程度更大，因而pH[(NH4)2SO4]＜pH(NH4Cl)＜7＝pH(NH4A)＜pH(NH4HCO3)。

本题难度：一般

3、选择题  为配置NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
[? ]
① 适量HCl ② 适量NaCl ③ 适量氨水 ④ 适量NaOH
A．①②
B．③
C．③④
D．④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的PH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
A．a、c两点溶液的导电能力相同
B．b点溶液中c（H+）+c（NH3?H2O）=c（OH-）
C．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=V
D．a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c