1、选择题  下列物质属于盐类,且其水溶液呈中性的是
A．CCl4
B．Na2SO4
C．Na2CO3
D．AlCl3

参考答案：B

本题解析：四氯化碳不是盐。硫酸钠是盐，不水解，水溶液显中性。碳酸钠是盐，溶于水CO32－水解，水溶液显碱性。氯化铝是盐，Al3＋水解，水溶液显酸性，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对盐类概念以及盐类水解的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

2、选择题  常温下，稀释0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，下图中的纵坐标可以表示?（?）

A．CO32—水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO3—离子数
D．溶液中c(CO32—)

参考答案：C

本题解析：A项：CO32—水解的平衡常数只与温度有关，故错；B项：稀释会使PH变小，故错；D项：稀释会使c(CO32—)变小，故错。
故选C。
点评：本题考查的是水解的平衡常数和盐类水解的影响因素，考查学生对基础知识的掌握程度，题目难度适中。

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3?②NaHCO3?③H2CO3?
④(NH4)2CO3?⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是
A．⑤<④<③<②<①　　
B．③<⑤<②<④<①　　
C．③<②<⑤<④<①
D．③<⑤<④<②<①

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （16分）广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-等。制备流程如下图

（1）滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是?（写离子符号）。
（2） 加入NaClO的作用是?。
（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。

请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式?；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是
?；若要得到无水MgCl2须采取的措施是?。

参考答案：（1）Na+
（2）将Fe2+ 氧化为 Fe3+ ，并形成Fe（OH）3 被除去
（3）① Mg（OH）Cl ?MgO? + HCl↑
②P(HCl)小，加热时Mg2+?会发生水解
通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg2+水解

本题解析：
(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液Ⅱ中所含的主要杂质离子是Na＋。 (2)加入NaClO还能起到的作用是氧化Fe2＋使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。 (3)直接将MgCl2·6H2O加强热能得到MgO，反应的化学方程式是MgCl2·6H2OMgO+2HCl↑+5H2O↑。用MgCl2·6H2O制备无水MgCl2过程中为抑制上述反应，所需要的化学试剂是HCl气体。
① Mg（OH）Cl ?MgO? + HCl↑②P(HCl)小，加热时Mg2+?会发生水解；通入HCl，增大P(HCl，抑制 Mg2+水解。

本题难度：一般

5、填空题  回答下列有关Na2S溶液的问题。
（1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
?，?。
（2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
?。
（3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是?（写化学式）。

参考答案：（1）S 2－+ H2O HS－ +OH－，? HS－+ H2O H2S +OH－
（2）2Al 3+ + 3S 2－+6 H2O = 3H2S↑+ 2Al(OH)3↓
（3）Ag2S

本题解析：（1）多元弱酸根离子要分步水解，以第一步为主
（2）Al 3+与S 2－水解生成Al(OH)3沉淀
（3）S 2－与结合成Ag2S

本题难度：一般