1、选择题  分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有
A.2种
B.3种
C.4种
D.8种

参考答案：B

本题解析：考查同分异构体的判断。该有机物可以看作是戊烷中的1个氢原子被氯原子取代后的产物，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种，所以其中含有三个甲基的有机物有3种，答案选B。

本题难度：困难

2、选择题  把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100mL?2mol/L的硫酸充分反应后，固体完全溶解，同时生成气体Y?3.36L（在标准状况下）．将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述一定正确的是
A.气体Y是H2
B.气体Y中H2和H2S的体积比为1：2
C.反应中共消耗混合物10g
D.反应中转移电子小于0.3?mol

参考答案：D

本题解析：分析：A．铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，硫化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与硫化氢；
B．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能计算H2和H2S的体积之比；
C．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能确定二者的质量之和；
D．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，假定3.36L全为氢气，转移电子最多，计算氢气的物质的量，结合化合价计算转移电子物质的量，据此判断．
解答：A．发生反应H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，生成的气体应该是氢气、硫化氢的混合气体，故A错误；
B．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，但二者物质的量关系不确定，不能计算H2和H2S的体积之比，故B错误；
C．由于H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，H2SO4+FeS=FeSO4+H2S↑，根据方程式可知，由混合气体的体积可以计算铁和硫化亚铁的混合物总的物质的量，二者摩尔质量不同，由于二者物质的量关系不确定，不能确定二者的质量之和，故C错误；
D．H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑属于氧化还原反应，假定3.36L全为氢气，转移电子最多，氢气的物质的量为=0.15mol，故转移电子为0.15mol×2=0.3mol，由于3.36L为氢气、硫化氢的混合气体，故反应中转移电子小于0.3mol，故D正确；
故选D．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，根据发生反应进行解答，D选项注意利用极限法进行判断．

本题难度：简单

3、选择题  由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此得出的结论中正确的是
A.混合物中一定含有铝
B.混合物中一定含有铁
C.该混合物一定是由铁和镁组成的
D.混合物中一定不含有铁

参考答案：B

本题解析：分析：根据n=计算氢气的体积，根据电子转移守恒计算提供1mol电子需要金属的平均质量，计算提供1mol电子需要各金属的质量，根据平均值判断．
解答：标准状况下，2.8L氢气的物质的量==0.125mol，
根据电子转移守恒可知，6g混合金属提供电子的物质的量为0.125mol×2=0.25mol，
故提供1mol电子需要混合金属的平均质量为6g×=24g，
镁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为×24g/mol=12g，
铝与盐酸反应表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为×27g/mol=9g，
铁与盐酸反应表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为×56g/mol=28g，
Fe提供1mol电子的质量大于24g，Mg、Al提供1mol电子的质量小于24g，故一定含有Fe，Mg、Al至少含有一种，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用平均值法与极限法的利用．

本题难度：困难

4、选择题  实验室利用氧化还原反应才可以制取的气体是
①HCl? ②SO2? ③O2? ④Cl2? ⑤CO2 ⑥NO? ⑦NH3? ⑧H2S．
A.③④⑤⑥
B.②⑤⑥
C.③④⑤
D.以上都不对

参考答案：D

本题解析：分析：有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，利用氧化还原反应才可以制取的气体，说明发生的化学反应中有电子转移．
解答：①实验室用浓硫酸和氯化钠制取氯化氢气体，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故不选；
②实验室用浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故不选；
③实验室用分解双氧水或氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，故选；
④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，故选；
⑤实验室用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故不选；
⑥实验室用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，该反应中有电子转移，所以是氧化还原反应，故选；
⑦实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故不选；
⑧实验室用硫化亚铁和稀盐酸制取硫化氢气体，该反应中各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，故不选；
实验室利用氧化还原反应才可以制取的气体为③④⑥，
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据反应中是否有元素化合价变化来分析即可，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  下列反应后只可能生成一种有机物的是
A.CH3－CH＝CH2与HCl加成
B.CH3－CH2－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水
C.C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应
D.CH3－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般