1、选择题  某溶液中Cl-，Br-，I-的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl-，Br-，I-的物质的量之比变为4:3:2，则通
入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的
[? ]
A．1/2
B．1/3
C．1/4
D．1/8

2、填空题  下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

3、推断题  （三选一）【物质结构与性质】
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能?层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是__________（填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+?中B原子的轨道杂化类型是____________。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是____________。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第______电离能。
（5）A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为________；A能形成多种常见单质，在熔点最低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数目为___________；?
（6）E的基态原子有_____种形状不同的原子轨道；E2+?的价电子排布式为_______；下图_______（填甲、乙或丙）表示的是E晶体中微粒的堆积方式。

4、选择题  X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y-核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne原子相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是
A.X原子半径小于Y原子半径
B.X+与Y-核外最外层电子数相同
C.化合物XY的晶体中只存在离子键
D.工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质

5、选择题  下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是?
[? ]
A.?金属元素和非金属元素分界线附近?
B.?副族元素
C.?左下方区域的金属元素?
D.?右上方区域的非金属元素