1、填空题  （1）已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3指出以上反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______?（标出化合价）．
（2）将190g?MgCl2溶于水配制成1L溶液．
①该溶液中MgCl2的物质的量浓度为______，溶液中Cl-的物质的量浓度为______．
②配制1mol?L-1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为______．
③向②中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol?L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为______，通入HCl气体的体积（标准状况下）为______．

参考答案：（1）因KClO3中的氯元素的化合价由+5价降低到-1价，所以KClO3是氧化剂，NH4NO2中亚硝酸根离子上的N由+3价升高到+5价，被氧化，故答案为：KClO3；


（2）①MgCl2的物质的量为n（MgCl2）190g95g/mol=2mol，则MgCl2物质的量浓度为C（MgCl2）2mol1L=2 mol/L，溶液中Cl-的物质的量浓度C（Cl-）=2C（MgCl2）=4mol/L，故答案为：2mol/L；4mol/L；
②因溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以需该溶液的体积为V=1mol/L×0.5L2mol/L=0.25L，故答案为：0.25L；?
③因②中Cl-的物质的量浓度2 mol/L，通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol/L，所以由HCl气体溶与水后产生的Cl-的物质的量浓度为1mol/L，H+的物质的量浓度也为1mol/L，
HCl的物质的量为：1mol/L×0.5L=0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：1mol/L；11.2L．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

参考答案：D

本题解析：39.2g沉淀是氢氧化铜，物质的量是0.4mol。如果设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x和y，则64x＋144y＝27.2g和x＋2y＝0.4mol，解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，所以选项A不正确；反应中共转移电子是0.2mol×2＋0.1mol×2＝0.6mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成NO是0.6mol÷3＝0.2mol，但体积不一定是4.48L，选项C不正确；生成物硝酸钠是1mol，所以原硝酸的物质的量是1mol＋0.2mol＝1.2mol，浓度是1.2mol÷0.5L＝2.4mol/L，选项B不正确；生成硝酸铜是0.4mol，所以剩余硝酸是1.2mol－0.4mol×2－0.2mol＝0.2mol，选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，并取出100mL该盐酸溶液与2mol/L的Ba(OH)2溶液进行中和反应。
（1）根据公式          ，可知该HCl气体的物质的量为________。
（2）根据公式          ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为        。
（3）100mL盐酸溶液中含HCl的物质的量为          ，
（4）根据化学反应方程式                                 ，可知反应过程中n[Ba(OH)2]： n(HCl) =          ,所以n[Ba(OH)2]为       mol，因此，反应所消耗的的体积Ba(OH)2为          。

参考答案：(1)n=V/Vm  2mol;      (2)C="n/V  " 4mol/L      (3)0.4mol
(4) 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O     1:2   0.2    100ml

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA
B．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
C．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA