1、计算题  已知NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑，现有117g NaCl和足量的浓硫酸完全反应。求：
（1）产生的HCl在标况时的体积为多少？
（2）将所得HCl气体溶于100g水中，若所得盐酸的密度为1.1 g/mL，则盐酸的物质的量浓度为多少？

参考答案：（7分）
解：（1）设生成HCl的质量为x
NaCl（s）+H2?SO4(浓)??NaHSO4+HCl↑
58.5g? 36.5g
117g? xg ?1分
x="73" g? 1分
V（HCl）=22.4L·mol-1×73g/36.5g/mol = 44.8（L）?1分
（2）
C（HCl）＝≈12.7mol/L? 4分

本题解析：（1）NaCl的物质的量为117g/(58.5g/mol) =2mol，
设生成HCl的物质的量为x，
NaCl（s）+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑
1 ?1
2mol ?x
1/1=2mol/x
解得x=2mol，
HCl在标况时的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，
答：产生的HCl在标况时的体积为44.8L；
（2）HCl的物质的量为2mol，
C（HCl）＝≈12.7mol/L
答：盐酸的物质的量浓度为12.7mol/L。
点评：本题较简单，考查学生利用化学反应方程式的计算，明确氯化钠的质量来计算物质的量代入化学反应方程式来计算即可．

本题难度：一般

2、选择题  下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（?）
A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
B．8．0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0．1NA
C．标准状况下，2．24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0．1NA
D．2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0．1 NA到0．2 NA之间

参考答案：B

本题解析：A、Fe（OH）3胶体粒子是许多Fe（OH）3微粒的聚合体，NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量远大于107g，错误；B、Cu2S和CuO中铜的含量相同，计算可知，正确；C、氯气溶于水只有部分与水反应，错误；D、反应中每个钠原子失去1个电子，故2．3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA，错误。

本题难度：一般

3、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(? )
A．常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA
B．1 mol?L?1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA
C．22.4L N2所含分子数为NA
D．标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

参考答案：A

本题解析：氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，所以48 g O2和48 g O3 含有的氧原子均是3mol，A正确；B不正确，因为不能确定溶液的体积；C不正确，因为不能确定氮气是否在标准状况下；D不正确，标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，所以答案选A。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

本题难度：一般

4、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是             （　 ）
A．32g O2中含有的氧分子数为2NA
B．常温常压下，22.4L的SO2气体中含有的氧原子数为2NA
C．1.0 mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数一定为NA
D．2.7g Al在与足量盐酸反应中失电子数为0.3NA