1、选择题  有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是?
[? ]
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11 mol/L
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42-)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  25℃时，有0．01 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数表达式_______________________达平衡时，溶液中氢离子浓度是___________________________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1．75×10-5）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数__________________发生变化（填是否）

参考答案：K=；4．18×10-4 mol/L；否

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  H2S溶于水所得的氢硫酸是二元弱酸。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①HCl；②NH3；③Na2S固体；④Na固体。能使溶液中的c(H＋)增大的是（　 　）
A．①②
B．②④
C．③④
D．①

参考答案：D

本题解析：在氢硫酸溶液中使溶液中的c(H＋)增大，就要促进氢硫酸的电离使n(H+)增大。或者加酸。②NH3、③Na2S固体、④Na固体都不能使n(H+)增大。故只有①HCl符合要求。答案选D。
点评：注意分析弱电解质电离的影响因素（温度升高电离程度增大、浓度等）。不难解决。

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式的书写正确的是? (　　)
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋
B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－
C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O

参考答案：C

本题解析：A项为NH4+的水解方程式；B项表示S2－的水解，但错误地将分步水解写成了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

本题难度：一般

5、选择题  等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀硫酸中，a中同时加入适量CuSO4溶液，b中加入适量CH3COONa溶液，C中不加入其他物质．下列各图中表示其产生H2的总体积（V）与时间（t）的关系中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．

参考答案：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加快金属铁和硫酸反应的速率，b中能生成醋酸，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率降低，所以反应速率是：a＞c＞b，则反应时间a＜c＜b；
生成氢气体积与加入锌的质量有关，a中部分锌和铜离子发生置换反应，则a中生成氢气最少，b、c中生成氢气相等，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单