1、选择题  将0.05 的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是(? )
A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B．c减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?
C．平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D．电离程度增大,c也增大了

参考答案：A

本题解析：醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+。稀释促进电离，氢离子的个数增加，但氢离子浓度降低，，所以溶液中氢氧根离子的浓度增大，A正确，B和C以及选项D都是错误的，答案选A。
考点；考查外界条件对电离平衡的影响
点评：在稀释醋酸时，需要搞清楚促进电离，但溶液的酸性不一定是增强的。这是由于浓度和物质的量以及溶液的体积都有关系。虽然促进电离，生成的氢离子的物质的量增加，但溶液的体积增大的程度更大，因此氢离子浓度还是降低的，在进行有关判断时需要注意这一点。

本题难度：一般

2、选择题  1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n
[? ]
A．m＞n
B．m＝n
C．m＜n
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是
[? ]
A．增大　　　　　　　　　　
B．减小
C．不变?
D．可能增大，也可能减小

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将0.1mol?L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol?L-1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（Cl-）
C．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）+c（OH-）

参考答案：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，
A．HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；
B．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故B错误．
C．反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；
D．溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性变化不大但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是（?）
A．NaOH溶液?
B．蒸馏水?
C．Na2SO3溶液?
D．KI溶液)

参考答案：C

本题解析：本题错解之一是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为1∶2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好。因此，选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如1mol任何气体在标准状况下的体积为22.4L；1mol水18 mL。若1L溶液中含有1mol溶质，它吸收1mol的气体(22.4L)，比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量大，吸收的容量将更大。错解之二是知识欠缺，只知道氯气能和NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，生成物的种类增多，导电的离子浓度增大。因此，兼顾容量和导电性变化的灵敏度，实际上氯气和氢氧化钠的反应如下：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，2mol NaOH反应，生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，离子浓度没有改变，导电能力不变。由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应：Cl2+Na2SO3+H2O2HCl+Na2SO4，从吸收容量上看，用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1mol亚硫酸钠转化为1mol硫酸钠和2mol盐酸，离子的浓度增大1倍(从离子所带电荷总量看)，符合导电性增强。选项C为正确答案。

本题难度：简单