1、选择题  根据元素周期表知识，下列说法不正确的是（　　）
A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子
B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X（OH）n为强碱时，Y（OH）n必为强碱
C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，B必为活泼非金属元素
D．2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  X．Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素．下列说法正确的是
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D.由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液呈碱性

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  元素的性质呈周期性变化的根本原因是
A.元素原子量的递增，量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期变化

参考答案：D

本题解析：试题分析：随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化。因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化。
考点：原子结构与元素周期率的关系、元素周期律和元素周期表的综合应用

本题难度：简单

4、选择题  下列叙述不正确的是（　　）
A．金属与非金属单质化合时，都能形成离子键
B．阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C．离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大

参考答案：A．一般金属与非金属单质化合时形成离子键，但AlCl3中为共价键，故A错误；
B．阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键，静电作用既有吸引又有排斥，故B错误；
C．原子成键时得失电子，则离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关，故C正确；
D．原子失去电子变为阳离子，则阳离子半径比相应的原子半径小，而得到电子变为阴离子，则阴离子半径比相应的原子半径大，故D正确；
故选AB．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A.原子半径：A＜B＜C＜D
B.C、D、A、B四种元素的最高化合价依次升高
C.D元素最高价氧化物的水化物难溶于水
D.B元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族

参考答案：C

本题解析：考查元素周期律的应用和核外电子的排布规律。B是地壳中含量最高的元素，则B是O。A的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子序数小于O的，所以A是C元素。B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，又因为D的原子序数最大，所以D是铝元素。C原子最外层只有一个电子，原子序数对于O的而小于铝的，所以C是Na。原子半径是C＞D＞A＞B,A不正确。氧元素没有最高价，B不正确。氢氧化铝难溶于水，C正确。氧元素属于第二正确第ⅥA，D不正确。答案是C。

本题难度：一般