1、实验题 NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示
(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是______________。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH-外还可能含有的一种阴离子是______________，检验该离子的方法是_______________
(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②___________；③____________；④______________；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为_______________。
参考答案：(1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应
(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2；SO42－；取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－
(3)②趁热过滤；③用38℃~60"℃热水洗涤；④低于60"℃干燥
(4)NaOH溶液（合理答案均可）
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 下表是实验室制备气体的有关内容
(1)上表气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是___________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________。
(2)根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
(3)若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为_______________
(4)制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100 mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的____（填序号）；
②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有________、_________、_________。
③若标定所配盐酸的浓度是否准确，常采用的实验方法名称是___________。
(5)若用排空气法收集Cl2，在下列方框内画出气体收集装置图____________。
参考答案：(1)Cl2；NH3(2)
(3)浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰等）
(4)①C；②100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒 ；③中和滴定
(5) 
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、S的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及
CaCO3，步骤如下
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请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：
实验步骤中试剂①为________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为________（填代号）。
a．KMnO4 b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，________________。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列________装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
参考答案：（1）c；d
（2）冷却结晶；引流
（3）NH3·H2O；b
（4）注视凹页面的最低处与刻度线；凹页面的最低处与刻度线相平；酸式
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是
[? ]
A.装置①常用于实验室制取氨气
B.装置②中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C.装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D.装置④可验证HCl气体在水中的溶解性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下
试回答下列问题：
(1)由滤液A制得AlCl3溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表
在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：HCOOH
CO↑＋H2O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)
(3)回答以下问题：
①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。
参考答案：
(1)选择途径b，途径a制得的AlCl3中含有NaCl杂质(或途径b制得的AlCl3中不含杂质)
(2)2Cu＋O2
2CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O)
(3)①丁、戊、甲、丁；②B；③通一氧化碳冷却至室温(或通一会一氧化碳)；④Fe2O3＋3CO
2Fe＋
3CO2
本题解析：
本题难度：困难
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