1、填空题  （三选一）【化学—化学与技术】
硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
（1）硫酸工业生产的主要设备有_______、________和吸收塔。在吸收塔内装有大量磁环的作用是____________，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取_________形式（原理）；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
（2）天然海水主要含有等离子。
①天然海水pH约为8，原因是海水中________、_________离子水解所致。
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将?H2SO3、HSO3-?、SO32-?等氧化，试写出其中一个反应的方程式：?________________。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中SO42-浓度与进入吸收塔的天然海水相比，?SO42-浓度________（填序号）。
A.减少 B.增大 C.不变 D.无法判断

2、填空题  （三选一）【化学-物质结构与性质】
以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

（2）接触室中发生反应的化学方程式是_____________________________
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）___________ 。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是____________________
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。
①SO2：既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是________________________________。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到 50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵 盐不分解），该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10. 00 g和20. 00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30. 00 g 时，浓硫酸增加的质量为0. 68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是____%；若铵盐质量为15. 00 g，浓硫酸增加的质量为____________________________ 。（计算结果保留两位小数）

3、选择题  下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是
[? ]
A．在接触室中使用铁粉作催化剂 ?
B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 ?
C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 ?
D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好

4、选择题  下列物质的分子中均含有羟基：①乙醇?②乙酸?③水?④碳酸；其中羟基氢活性最强是的：?
A．①　　
B．②　　
C．③　
D．④

5、选择题  工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（　　）
①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高?H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率．
A．①②
B．①②③
C．②③④
D．全部