1、填空题  （7分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

【小题1】由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                            ；
【小题2】反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率分别为          、             ；
【小题3】开始      min后，反应达到最大限度。

参考答案：
【小题1】3X+Y2Z  
【小题1】0.05mol.L-1.min-1,,0.04mol.L-1.min-1   
【小题1】5

本题解析：
（1）根据图像可知X和Y是反应物，Z是生成物，反应进行到2min时X、Y、Z的变化量分别为1.0mol－0.7mol＝0.3mol、1.0mol－0.9mol0.1mol、0.3mol－0.1mol＝0.2mol，所以反应式为3X+Y2Z。
（2）2min时Z的变化量是0.2mol，5min是Z的变化量是0.5mol－0.1mol＝0.4mol，所以Z的反应速率分别为、。
（3）根据图像可知，当反应进行到5min时，各种物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。

本题难度：一般

2、填空题  （17分）H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。
（1）H2O2不稳定，当其中含Fe2＋时，会发生反应：
，则Fe2＋在此过程中所起的作用是______________，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为_______mol。
（2）下表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。

a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
d. pH=5.50时，0～60min内，v(O2)=1.5mL
（3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4－
被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为______________。
（4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中，阳极区溶液的pH_?（填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气，则阴极得到的产物是_______ 。
（5）己知断裂1mol化学键所需的能量
143,H-O为463。则.

参考答案：（17分）
（1）催化作用（或催化剂）（2分）? 0.03（2分）
（2）bd（2分）
（3）5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O（3分）
（4）减小（2分）? O2＋2H＋＋2e－==H2O2（2分）?H2（2分）
（5）－135（2分）

本题解析：（1）反应的总方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，所以Fe2+起到催化剂的作用；O元素由-1价升高至0价，所以对应关系为：O2 ~ 2e?，n（e?）=2×0.336L÷22.4L/mol=0.03mol。
（2）a、pH大于9.00时，反应速率又逐渐减小，错误；b、根据表中数据，pH在9左右，H2O2的分解速率最大，正确；c、60min后反应还可能继续进行，所以6mL 30%的H2O2分解最多释放出的氧气的体积可能大于639mL，错误；d、v(O2)=90mL÷60min=1.5mLmin-1，正确。
（3）MnO4?把H2O2氧化为O2，配平可得离子方程式为：5H2O2＋2MnO4－＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
（4）阳极H2O失去电子生成的产物含H+，H+浓度增大，所以阳极区溶液的pH减小；阴极O2得电子产生H2O2，电极反应式为：O2＋2H＋＋2e－=H2O2；若不通空气，阴极上H+得电子，则阴极得到的产物是H2。
（5）根据各物质含有的共价键可得：?H=436kJ?mol?1+498kJ?mol?1—143kJ?mol?1—2×463kJ?mol?1=－135kJ?mol?1。

本题难度：一般

3、填空题  Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

参考答案：Ⅰ（1） 2H2O22H2O +O2 ↑ ；2分， 放热；1分（2）催化剂接触面积。1分
Ⅱ（1）3X + Y2Z  2分，（2）0.05 mol·L-1·min-1  2分
（3）AC  2分，少选得1分，错选不得分

本题解析：Ⅰ（1）H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为2H2O22H2O +O2↑，根据试管很烫可知该反应是放热反应。
（2）根据表中给出的数据可知，在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响。
Ⅱ（1）由由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，则X、Y为反应物，Z的物质的量逐渐增多，作为Z为生成物，当反应到达2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，所以反应的化学方程式为：3X + Y2Z。
（2）物质Z浓度的变化量为0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以Z物质表示的反应速率为01mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。
（3）A、温度较低反应速率一定是减小的，A正确；B、加入催化剂反应速率可以加快，也可能减小，B不正确；C、增大容器容积，物质的浓度减小，则反应速率减小，C正确，答案选AC。
考点：考查外界条件对反应速率的影响以及可逆反应的有关计算

本题难度：一般

4、选择题  、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是      
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)             B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                  D．υ(A)="0.15" mol / (L·s) 

参考答案：B

本题解析：比较反应速率大小要注意统一单位和表示的物质统一。所以在反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，以D项υ(A)="0.15" mol / (L·s)为参考标准，则A项υ(D)="0.4" mol / (L·s)转化为υ(A)="1/2υ(D)=0.2" mol / (L·s)，B项υ(C)="0.5" mol / (L·s)转化为υ(A)="1/2υ(C)=0.25mol" / (L·s)，C项υ(B)="0.6" mol / (L·s)转化为υ(A)="1/3υ(B)=0.2" mol / (L·s)，所以比较转化以后的υ(A)的大小，可知B最大，所以选B 。
考点：本题考查的是反应速率大小比较。

本题难度：一般

5、选择题  等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（?）

参考答案：A

本题解析：向a中加入少量的CuSO4溶液,部分锌和硫酸铜反应，生成的氢气减少，生成的铜覆盖在锌的表面，构成原电池，加快反应速率，故选A。

本题难度：一般