1、填空题  把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。

参考答案：（1）反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高
　?（2）Hcl的物质的量浓度变小，使化学反应速率降低

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  对于A2＋3B2??2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（?）
A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)
B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：将所有速率都转化成同一物质A2来表示。A、等价于v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B、v(A2)＝0.2 mol/(L·min)；所以C正确。

本题难度：一般

4、选择题  将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：由题意可知，反应均发生Zn+2H+═Zn2++H2↑，Zn过量，则相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸完全反应，生成氢气相同，
且a中加入少量硫酸铜溶液，构成Cu、Zn原电池，加快反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有B图象符合，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，若在反应开始后5s～10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列判断正确的关系是(　　)。
A．v(NH3)＝v(O2)
B．v(O2)＝v(H2O)
C．v(NH3)＝v(H2O)
D．v(O2)＝v(NO)

参考答案：D

本题解析：根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，v(H2O)＝?v(NH3)＝v(NO)＝ v(O2)，所以选项D正确，答案选D。

本题难度：一般