1、实验题  (13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

(1)实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为?。
再用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O。
然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
(2)实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是?；
②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；
⑥重复④的操作。
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴?作指示剂；
⑧用0.005 mol · L—1Na2S2O3滴定至终点。
(3)数据分析
①若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为?（单位：mg·L—1）。
②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将?(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是?。

参考答案：（1）2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2?
(2)①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰?⑦淀粉溶液
（3）①7.8mg·L—1?(3分)?②偏大?
③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应

本题解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有O2、OH-(在碱性条件下)、Mn2+，发生氧化还原反应，生成MnO(OH)2，利用化合价升降相等配平O2、Mn2+、MnO(OH)2系数，再利用电荷守恒配平OH-的系数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确；
（2）①—④完成后，发生2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2?，
⑤—⑥完成后，发生MnO(OH)2+2I—+4H+=Mn2++I2+3H2O，
⑦—⑧完成后，发生I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，故⑦中淀粉做指示剂，颜色变化为蓝色变无色
（3）①根据（1）中的三个方程式，可以看出物质间的定量关系：
O2 →2 MnO(OH)2 → 2 I2 → 4 Na2S2O3，
即该题的思路是利用Na2S2O3溶液定量测定某水样中O2的含量；
O2? →→→→ 4 Na2S2O3，
1? 4
n(O2)? 0.005 mol · L—1×（3.90×10-3）L=1.95×10-5 mol
则n(O2)= 1.95×10-5 mol÷4=4.875×10-6 mol
此水样中氧（O2）的含量为[（4.875×10-6 mol）×32g.mol-1×1000mg.g-1]/0.02L=7.8mg·L—1；
②“若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管”，则C（Na2S2O3）减小，V（Na2S2O3）增大即滴定管的读数增大，所以n(O2)增大，故测得水样中O2的含量将偏大；

本题难度：一般

2、简答题  如图均为实验室收集气体的装置．

请回答：
（1）可用装置B收集的气体是______（填序号），可用装置C收集的气体是______（填序号）．
①Cl2②NH3
（2）若用装置A收集CH4，则气体应从______（填“a”或“b”）口进入烧瓶．
（3）在如图收集NH3的装置中，干燥管中的试剂是______．

参考答案：（1）装置B收集的方法为向上排空气法，装置C的收集方法为向下排空气法，①Cl2 密度比空气大，可用向上排空气法，NH3
密度比空气小，可用向下排空气法，故答案为：①；②；
（2）甲烷密度比空气小，采用向下排空气法，故从b进，故答案为：b；
（3）干燥氨气应用碱性试剂，可用碱石灰，故答案为：碱石灰．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  《Inorganic Syntheses》（无机合成）一书中，有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。

该装置中所装的药品正确的是
A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸
B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸
C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水
D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

参考答案：B

本题解析：
A、B两选项中，B正确，当浓盐酸慢慢流下后，经浓硫酸吸水，HCl气体逸出；C、D选项中，氢氧化钠浓溶液没有吸水性，不能得到干燥的纯净氨气；选B。

本题难度：一般

4、选择题  在制备硝酸钾晶体实验中，先后进行了二次过滤，分别是
A．先热过滤，后常温减压过滤
B．先常温常压过滤，后常温减压过滤
C．先常温减压过滤，后热过滤
D．两次都用减压过滤

参考答案：A

本题解析：制备KNO3是利用不同物质的溶解度随温度改变而发生不同变化的原理。在NaNO3和KCl的混合溶液中，同时存在?Na+、K+、Cl-?和?NO3-?四种离子。升高温度，NaCl的溶解度几乎没有多大改变，而KNO3的溶解度却增大得很快。在高温下,?蒸发溶剂，达到饱和的NaCl先结晶分离。然后,冷却降温,?KNO3达到饱和，析出晶体，得到粗产品。所以答案选A。

本题难度：简单

5、实验题  （每空2分，共18分）现有A、B、C、D、E五种物质，并存在如下转化关系．其中E为黑色粉末，在下图转化中均作催化剂

（1）B的化学式?
(2）利用下图所示的实验装置进行C与水的反应，回答下列有关同题：

①?固体C与水反应生成D的化学方程式为：?．
②?检验导管出口气体的方法为：?．
③烧杯中的现象为：?．
（3)在加热条件下，某无氧酸（含有A中的一种元素）的浓溶液与E反应，生成单质气体X．为检验X的性质，设计如下图所示实验装置：

①实验过程中，观察到装置Ⅲ中的品红试纸的红色褪去，并未观察到“无明显变化”这一预期现象．为了达到这一预期现象，你认为应该如何改进？
?。
②实验结束后，装置Ⅳ中可观察到现象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加两滴胶头滴管中的试剂，观察到溶液呈血红色，有关的离子方程式为：
?, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一种重要的化工原料，用化学方程式表示X在化工生产上的一项用途：
??。

参考答案：（每空2分，共18分）(1）H2O2
(2)?①2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑②用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃。
（或“用排水集气法收集一试管气体，用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。”）
③出现浑浊（或“产生白色沉淀”）(3) ①在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶；②溶液由浅绿色变为黄色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-、Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3?（其他合理的写法均可）
③H2＋Cl22HCl(写“光照”不得分)或2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O或CH2=CH2+Cl2CH2Cl—CH2Cl?（其他合理答案均可）

本题解析：C是淡黄色固体，则C是过氧化钠，所以D是氧气。因此A是氯酸钾，E是二氧化锰，B是双氧水。
（1）双氧水的化学式为H2O2。
（2）①过氧化钠和水反应的方程式为2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。
②检验氧气可以用带火星的木条靠近导管出口，观察木条是否复燃。
③过氧化钠和水反应是放热反应，溶液中OH－浓度增大，且氢氧化钙的溶解度降低，所以会析出晶体、
（3）①C是浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气。由于起漂白作用的是次氯酸，所以要观察到“无明显变化”这一预期现象，需要除去氯气中混有的水蒸气，因此在装置II、Ⅲ之间加入一个盛有浓硫酸的洗气瓶。
②氯气具有氧化性，能氧化硫酸亚铁，生成硫酸铁，所以溶液由浅绿色变为黄色。方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。铁离子没和KSCN溶液反应，用来检验铁离子，方程式为Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3。
③氯气可以用来制取盐酸、漂白粉等。

本题难度：一般