1、选择题  下列各组中的性质比较，不正确的是（?）
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
D．还原性：F－＜Cl－＜Br－

参考答案：A

本题解析：由于非金属性N＞P＞Si，则稳定性NH3＞PH3＞SiH4，故A错误。由于非金属性Cl＞S＞P，则酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确。由于金属性K＞Na＞Mg，则碱性KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确。由于单质的氧化性F2＞Cl2＞Br2，则还原性F－＜Cl－＜Br－，故D正确。

本题难度：一般

2、填空题  用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、硅酸盐、硅铁等配制而成。根据题意回答：
1．Al原子的核外电子排布式为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________。
2．Si原子核外有?种不同能量的电子。硅铁属于合金，它的熔点比纯铁?
（填“高”、“低”或“不一定”）。
3．Al3+与Yn－的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________，最不稳定的是?。
4．焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和一种气体，该气体是_________，该气体在固态时属于?晶体。

参考答案：（共8分）
1、1s22s22p63s23p1（1分）? 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑（1分）
2、5（1分）?低（1分）
3、HCl（1分）， HI（1分）
4、CO2（1分），分子（1分）

本题解析：2、硅的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，故有五种能量电子。
3、Al3+与Yn－的电子数相同，说明Y元素为第二周期非金属阴离子，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，说明Y只能为VIIA族F元素
4、大理石与硅酸盐类可在高温下生成CO2

本题难度：一般

3、选择题  同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是
A．非金属性A＞B＞C
B．气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3
C．原子半径A＞B＞C
D．阴离子还原性C3－＞B2－＞A－

参考答案：C

本题解析：根据酸性强弱可推断，原子半径A＜B＜C，非金属性A＞B＞C，非金属性越强，气态氢化物越稳定，阴离子的还原性越弱。

本题难度：一般

4、选择题  短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是(　　)
A．XY2一定是分子晶体
B．XY2的电子式可能是
C．XY2水溶液不可能呈碱性
D．X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素。

参考答案：A

本题解析：短周期常见由金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子晶体(CO2)，也有可能是原子晶体(SiO2)；如果是CO2或者CS2电子式可能是形式，B项说法正确；根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确；ⅣA、VA或ⅥA族元素都有可能为＋2或者＋4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。

本题难度：一般

5、选择题  已知某粒子的质子数，则可确定的
A．中子数
B．最外层电子数
C．核电荷数
D．相对原子质量

参考答案：C

本题解析：质子数＝核外电子数，所以已知某粒子的质子数，则可确定的是核外电子数，但其余选项不能确定，答案选C。
点评：该题是基础性知识的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，主要是考查学生对原子组成以及组成微粒之间关系的熟悉了解程度，属于识记性知识的考查，难度不大，记住并能灵活运用即可。

本题难度：简单