1、选择题  关于碱金属单质的性质叙述错误的是（?）
A．在空气中燃烧都能生成过氧化物
B．都能够与水反应
C．都有较强的还原性
D．最高价氧化物对应水化物都是强碱

2、选择题  下面叙述正确的是（?）
A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高
D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多

3、计算题  现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

4、填空题  （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有?。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为?，E的基态电子排布式为?，E3+与E2+的稳定性大小为?。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为?，电负性由小到大的顺序为?。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为?；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键?G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为?，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为?。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱?。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为?，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为?。

5、填空题  下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题