1、选择题  关于碱金属单质的性质叙述错误的是（?）
A．在空气中燃烧都能生成过氧化物
B．都能够与水反应
C．都有较强的还原性
D．最高价氧化物对应水化物都是强碱

参考答案：A

本题解析：锂在空气中燃烧生成Li2O，故A错误

本题难度：一般

2、选择题  下面叙述正确的是（?）
A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性渐弱
B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱
C．同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高
D．元素周期表中Ⅲ B族的元素种类最多

参考答案：D

本题解析：
【错解分析】误区主要是审题不够引起的。
【正解】同族非金属越向下非金属性越弱，表现在一般是其最高价态时形成的含氧酸的酸性越强，而不是泛指所有酸，因为无氧酸的酸性却有渐强趋势，如H2S比H2O的酸性强，PH3比NH3的碱性弱，HF，HCl，HBr，HI则酸性增强。A不正确。
非金属最低价的阴离子，只能失电子而不能再得电子，所以同族非金属最低价阴离子越向下，还原性越强是正确的。“氧化性越弱”则不正确。
从周期表中的各主族单质熔点看，则金属在同族中大致的熔点情况是越向下越低，仅个别有例外，如Ga比In熔点低、Sn比Pb熔点低等。非金属单质则越向下基本上熔点越高。但C比Si的熔点高。所以C不正确。

本题难度：简单

3、计算题  现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合，生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  （19分）已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族，D的单质是中学化学常见的两性金属，E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍，F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍，D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大，A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有?。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象，过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为?，E的基态电子排布式为?，E3+与E2+的稳定性大小为?。
（2）B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为?，电负性由小到大的顺序为?。
（3）A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子，其分子中存在的键和键的数目之比为?；F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键?G—H键。
（4）等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为?，将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为?。
（5）由A、C、F可形成两种酸类化合物，用离了方程式说明它们的酸性强弱?。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l：3：1：1组成一种化合物，其水溶液硅酸性，则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为?，向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为?。

参考答案：（19分）
（1）离子键、共价键（2分）
3Fe+8H++2NO-3=3Fe2-+2NO↑+4H2O?…………2分
1s22s22p63p63d44s2[Ar]3d54s2（1分）
Fe3+>Fe2-
（2）N>O>P>Al（1分）；Al<P<N<O?…………1分
（3）4：1?…………1分
>?…………1分
（4）3：1（1分）；
Al3-+3AlO-2+6H2O=4Al（OH）3↓?…………2分
（5）2H++SO2-3=SO2↑+H2O若H++HSO-4=SO2↑+H2O（合理即给分，2分）；

Ba2++2HSO-2=BaSO3↓+SO2-3+2H2O?…………2分

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题

参考答案：（1）ⅥA （2）（3）HClO4?（4）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

本题解析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑥元素分别是C、O、Na、Al、S、Cl。
（1）②元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。
（2）写出①的最高价氧化物是甲烷，含有共价键，其的电子式是。
（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4。
（4）金属铝能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则④的单质和③的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般