1、选择题  将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（?）

A．2 mol、3 mol、6 mol
B．3 mol、2 mol、6mol
C．2 mol、3 mol、4 mol
D．3 mol、2 mol、2 mol

参考答案：D

本题解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，接下来的顺序依次为：与氢离子中和、镁离子和铝离子沉淀、与铵根离子反应、氢氧化铝溶解。结合沉淀图像分析，镁离子为3mol、铝离子为2 mol。结合气体图像分析，加入8mol过氧化钠时，共生成气体6mol，而2Na2O2——O2，8mol过氧化钠生成氧气4mol，所以生成氨气为2mol，铵根离子的物质的量为2mol，故D答案正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列反应的离子方程式的书写中，正确的是（　　）
A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O?

参考答案：A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O??电解?.??Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故．A错误；
B．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为SO2+2OH-=SO32-，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．将磁性氧化铁溶于盐酸的离子反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式错误的是（　　）
A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．硫酸铜与NaOH溶液反应：Cu2++OH-=Cu（OH）2↓
C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
D．碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑

参考答案：A、硫酸和铁反应生成的是二价的铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B、电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故B错误；
C、醋酸是弱酸，用分子式，正确的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C正确；
D、碳酸镁是难溶性盐，用分子式，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是：
A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—
B．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O
C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O2H++C1O－十C1－
D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2 ↑+8H2O

参考答案：A

本题解析：A、碳酸氢镁完全电离产生Mg2+、2HCO3－，二者都可与NaOH反应，所以离子方程式为Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg（OH）2 ↓2H2O+2CO32—，正确；B、Ba（OH）2完全电离产生Ba2+、2OH－，而所给方程式中只用掉1个OH－，说明溶液中仍存在OH－，则溶液显碱性，与已知矛盾，错误；C、C12与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；D、草酸是弱酸，不能拆开，错误，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列离子方程式中错误的是?（　　）
A．烧碱溶液与氯气的反应2OH-+Cl2=H2O+ClO-+Cl-
B．盐酸溶液与硝酸银溶液反应Cl-+Ag+=AgCl↓
C．少量铜屑放入浓硝酸溶液中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．将稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2++H2↑

参考答案：A、因NaOH、NaCl、NaClO为强电解质，则烧碱溶液与氯气的离子反应2OH-+Cl2=H2O+ClO-+Cl-，故A正确；
B、AgCl不溶于水、不溶于酸，则盐酸溶液与硝酸银溶液的离子反应Cl-+Ag+=AgCl↓，故B正确；
C、在离子反应中单质、气体、水应保留化学式，则少量铜屑放入浓硝酸溶液中的离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；
D、因Cu与稀硫酸不反应，则不能写出离子反应，故D错误；
故选D．

本题解来源:91考试网 www.91eXam.org析：

本题难度：一般