1、选择题  分析图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是(? )

A．2A＋B=2C ΔH<0
B．2C=2A＋B ΔH<0
C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0
D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<0

参考答案：C

本题解析：由图可知，生成物[2C(g)]具有的总能量大于反应物[2A(g)＋B(g)]具有的总能量，故该反应为吸热反应，ΔH>0。ΔH的大小与物质的状态有关，选项A、B错误。

本题难度：一般

2、选择题  已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1
下列关系式中正确的是（?）
A．a＜c＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：H2的燃烧反应都是放热反应，ΔH＜0，a、b、c、d都小于0，B、D错；反应③与反应①相比较，产物的状态不同，H2O(g)转化为H2O(l)为放热反应，所以a＞c，A错；反应②的化学计量数是①的2倍，反应热②也是①的2倍，b＝2a＜0，C对。

本题难度：一般

3、选择题  下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且因果关系合理的是
A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：D

本题解析：分析：A、二氧化硫具有漂白性，还原性；浓硫酸不能干燥氨气、硫化氢、溴化氢和碘化氢；
B、NH4Cl溶液和氨水中含有自由移动的离子而导电；强电解质在水溶液中能完全电离的化合物；
C、84”消毒液呈碱性，二氧化硅能和碱反应生成具有粘合性的硅酸钠；
D、氧化铝的熔点很高，可作耐火材料．
解答：A、二氧化硫具有漂白性，还原性，SO2能用浓硫酸干燥；陈述Ⅰ正确、Ⅱ不正确，无因果关系，故A错误；
B、NH4Cl溶液和氨水中含有自由移动的离子而导电；NH4Cl溶液和氨水都是混合物，不是强电解质，陈述Ⅰ正确、Ⅱ错误，无因果关系，故B错误；
C、84”消毒液呈碱性，二氧化硅能和碱反应生成具有粘合性的硅酸钠，从而将瓶塞和瓶口粘结在一起，陈述Ⅰ不正确、Ⅱ正确，有因果关系，故C错误；
D、氧化铝的熔点很高，所以氧化铝用来制造耐火坩埚和耐高温的实验仪器，陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，且有因果关系，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是浓硫酸、盐类水解、氧化铝等物质性质的应用，题目难度中等．

本题难度：困难

4、填空题  (10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

（1）该反应为?(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）合成氨的热化学方程式为?。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为?kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式?。

参考答案：（1）放热?（2）N2(g)+3H2(g)2 NH3(g) ?△H＝—92 kJ/mol
（3）391?（4） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O?。

本题解析：（1）由于反应物的总能量高于生成物的总能量，实验多余的能量释放迟来。因此该反应是放热反应。（2）根据图示可知：合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2 NH3(g)?△H＝—92 kJ/mol；（3）反应热就是断裂化学键吸收的能量与形成化学键释放的能量的差，436 kJ/mol×3mol+946 kJ/mol×1mol-6X=—92 kJ/mol,解得X=391 kJ/mol；（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，该反应的化学方程式是4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O。

本题难度：一般

5、选择题  在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是?
A．2H2＋O22H2O
B．CaCO3CaO＋CO2↑
C．CaO＋CO2====CaCO3
D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

参考答案：B

本题解析：反应物的总能量低于生成物的总能量，及该反应为吸热反应。燃烧是剧烈的氧化反应，为放热反应，A、D错误；一般情况下，化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应，C错B对。
点评：判断一个反应为吸热反应或放热反应，是历年高考的常考题型，考生可根据反应基本类型进行判断，并注意积累特殊的化学反应的反应热。

本题难度：简单