参考答案：D

本题解析：A项H2的燃烧热应该为285.8 kJ·mol－1；B项S(g)转化为S(s)需要放热，所以Q1>Q2；C项浓硫酸遇水放热；CH3COOH反应过程电离吸热，则|ΔH1|>|ΔH2|；D项利用盖斯定律可知正确。
点评：特别提醒：方程式相加减，则反应热也要相加减，本题属于简单题。

本题难度：简单

3、选择题  将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是

参考答案：C

本题解析：晶体扩散过程吸热，而水合为放热，而铵盐溶于水过吸热过程，所以表示吸热过程的a曲线导致温度降低的程度大于表示放热过程的b曲线，故答案为C

本题难度：一般

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是?

A．图Ⅰ中 可以看出反应A（g）=C（g）的△H=(E1-E4)kJ·mol－1
B．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2＋O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积
C．图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中，随着CO2的通入，溶液中水电离出的c（H+）变化关系
D．图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断HX的酸性最强

参考答案：C

本题解析：A、根据图Ⅰ可以看出反应A（g）=C（g）的△H=[E1-（E4—E3+E2）]kJ·mol－1，错误；B、反应2SO2＋O22SO3 正向为气体体积减小的反应，扩大容器的体积，平衡逆向移动，二氧化硫和氧气的物质的量增大，三氧化硫的物质的量减小，与图像不符，错误；C、将CO2通入NaOH的稀溶液中，发生的反应依次为CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O，Na2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3，氢氧化钠抑制水的电离，而碳酸钠水解，促进水的电离，水的电离程度逐渐增大，碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠，碳酸抑制水的电离，水的电离程度又逐渐减小，与图像相符，正确；D、由图Ⅳ曲线可知，浓度相同的三种一元酸，HX的pH最大，电离程度最小，HX的酸性最弱，错误。

本题难度：一般

5、选择题  在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

参考答案：A

本题解析：A正确，搅拌可加快反应速率，减小热量损耗；B错，实验中温度计水银球不能与小烧杯底部接触；C错，盐酸为强酸而醋酸为弱酸，弱酸电离要吸收能量，两者所测中和热数值不同；D错，在测定中和热实验中没有使用到天平；

本题难度：一般