1、选择题  下列说法错误的是（　　）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
C．增大H2浓度可以使CO全部反应
D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零

参考答案：A、生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则生成物的总能量高于反应物总能量，故A错误；
B、使用合适的催化剂会降低反应的活化能能加快反应速率，升高温度活化分子增加可加大反应速率，所以使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率，故B正确；
C、H2与CO的反应属于可逆反应，反应不能完全进行到底，所以增大H2浓度不能使CO全部反应，故C错误；
D、达到化学平衡状态时，各物质的浓度保持不变，正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零，故D正确；
故选AC．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  根据热化学方程式：S（g）＋O2（g）SO2（g） △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），下列分析正确的是（?）
A．1 mol S（g）与1 mol O2（g）反应生成1 mol SO2（g）放出QkJ的热量
B．1个S（g）与1个O2（g）完全反应要放出Q kJ的热量
C．S（s）＋O2（g）SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1
D．1 mol S（g）与1 mol O2（g）的总能量比1 mol SO2（g）的总能量低QkJ

参考答案：A

本题解析：热化学方程式：S(g)＋O2(g) SO2(g) △H＝－QkJ·mol－1（Q＞0）表示是1mol的气态S与氧气完全反应产生1mol的气态SO2放出QkJ的热量。因此正确选项为A。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．化学反应总是伴随着能量的变化

参考答案：A．很多放热反应也需要加热，如碳的燃烧，属于需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，故A错误；
B．很多放热反应也需要加热，如很多燃烧反应也需要加热，故B错误；
C．反应是否容易发生，与放热、吸热无关，有些吸热反应常温下也很容易发生，如碳酸氢铵分解，故C错误；
D．化学反应时旧键断裂要吸收能量，新键形成要放出能量，所以化学反应总是伴随着能量的变化，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列对“改变反应条件,导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是(? )
A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快?
B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快
C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大
D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大

参考答案：A

本题解析：增大反应物的浓度，可以增加单位体积内活化分子百分数，所以反应速率加快，因此选项A是不正确的，其余选项都是正确的，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是(　　)
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”

参考答案：C

本题解析：反应热是指在一定条件下，化学反应过程中放出或吸热的能量，也称为反应的焓变，因此选项A不正确；放热时△H＜0，吸热时△H＞0，所以选项B不正确；反应热还等于反应过程中断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，所以选项D是错误的，因此正确的答案选C。

本题难度：简单