1、选择题  下列离子的检验方法合理的是（?）
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

参考答案：C

本题解析：A不正确，只能说明含有铁离子，但不能排除亚铁离子；B不正确，也可能含有铁离子；D不正确，不能排除镁离子，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，难易适中。该类试题学生需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A.为了提取镁，在海水中加入熟石灰：MgSO4+2OH-=SO42-+Mg（OH）2
B.水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合：
C.在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O
D.当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，正极反应：4H++O2+4e-=2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．硫酸镁能完全电离；
B．酚-OH也能与碳酸钠反应；
C．反应生成AgBr；
D．钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生析氢腐蚀．
解答：A．提取镁，在海水中加入熟石灰的离子反应为：Mg2++SO42-+Ca（OH）2=CaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A错误；
B．水杨酸（）与足量的Na2CO3溶液混合，-COOH与酚-OH均与碳酸钠反应，故B错误；
C．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸的离子反应为[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Br-=AgBr↓+2NH4++H2O，故C正确；
D．当钢铁处于酸性很弱或中性环境中发生析氢腐蚀，正极反应：2H++2e-=H2，↑，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等．

本题难度：一般

3、选择题  将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2 体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是

[? ]
①CO2+OH-=HCO3- ②CO2+2OH-=CO32-+ H2O ③CO32-+Ba2+=BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3- ⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
A．②⑤
B．⑤④
C．④②
D．④①

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.将少量SO2通入漂白粉溶液中：CaSO3↓+2HClO
B.CuSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：+Cu（OH）2↓
C.Fe2O3与氢碘酸反应：
D.向双氧水中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫红色褪去：

参考答案：B

本题解析：分析：A、次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化为硫酸钙；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
C、三价铁离子具有氧化性，氧化碘离子为碘单质；
D、原子不守恒．
解答：A、次氯酸具有强氧化性，亚硫酸钙被氧化为硫酸钙，将少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故A错误；
B、硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确；
C、Fe2O3具有氧化性，I-具有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式为Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O，故C错误；
D、选项中原子不守恒，离子方程式为：20H-+2MnO4-+5H2O2=2Mn2++5O2↑+10H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式正误判断和书写方法，注意氧化性离子和还原性离子的分析，题目难度中等．

本题难度：困难

5、填空题  某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；c．溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：
⑴原混合液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是错误的，理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。

参考答案：（1）Na+、Br－，CO32－；
（2）C；若将加入过量的稀硫酸改为加入过量的稀盐酸，便可以根据加入Ba(OH)2是否产生白色沉淀确定SO42－的存在；
（3）过蓝色钴玻璃做焰色反应。

本题解析：焰色反应为黄色，则溶液中一定有Na+，通入氯气溶液由无色变成红棕色，则溶液中一定有Br-，溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，则一定没有CO32-，再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀，不能确定溶液中是否有SO42-。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

本题难度：一般