1、填空题  A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：①A与B反应有气体生成? ②B与C反应有沉淀生成? ③C与D反应有沉淀生成? ④D与E反应有沉淀生成? ⑤A与E反应有气体生成? ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
⑴在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是__________。
⑵A是________，B是_______，C是_______，D是_______，E是________。
⑶A与E反应的离子方程式是____________________________________________。

参考答案：（1）AgCl（2）Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2、NaHSO4（3）CO32-+2H+=H2O+CO2↑

本题解析：碳酸钠溶液与盐酸、硫酸氢钠溶液生成二氧化碳气体。所以A为碳酸钠，若B为盐酸，则E为硫酸氢钠，C为硝酸银、D为氯化钡，与题意吻合。
点评：硫酸氢钠溶液相当于一元酸。

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式错误的是
A.HCl →H+ +Cl-
B.Al(NO3)3→Al3+ +3NO3-
C.Na2CO3→2Na+ +CO32-
D.MgCl2→Mg2+ +Cl22-

参考答案：D

本题解析：试题分析：D应该为MgCl2→Mg2+ +2Cl2-。
考点：离子方程式的书写

本题难度：简单

3、选择题  加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是（?）
A． Cl-
B．Na+
C．CO32-
D．SO42-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  已知：Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是
A．Fe2S3和 Al(OH)3
B．Fe(OH)3和Al(OH)3
C．FeS、Al(OH)3和S
D．Al2S3、FeS和S

参考答案：D

本题解析：在Fe2(SO4)3和AlCl3溶液中加过量KI，先是Fe2(SO4)3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2-+H2O HS-+OH-。在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al(OH)3沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，或理解为Al3+与S2-发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al(OH)3和S的混合物,故选择D选项。

本题难度：一般

5、选择题  向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般