1、选择题  在一定的温度和容积为l L的密闭容器中投入A 、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列结论中不正确的是

A．t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低
B．t1时刻之后,3v(A)逆=2v(C)正 （v —速率）
C．t1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，则该反应A消耗的方向为吸热反应
D．在温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时A的体积分数为3/7

参考答案：C

本题解析：该反应的方程式为：2A?B+3C；A正确，t1时刻之后,若再加入一定量的A,相当于增大了压强，平衡向逆反应方向移动，即达平衡时A的转化率降低；
B正确，t1时刻之后,反应已达平衡状态，即正、逆反应速率之比=化学计量数之比，即3v(A)逆=2v(C)正；
C错，t1时刻之后,若升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大，由于反应物和生成物均为气体，即体系总质量不变，所以混合气体的总物质的量减小，即可得平衡向逆反应方向移动，得正反应的方向为放热反应；
D正确，温度和容积固定不变的条件下，起始投入1molB、3molC达平衡时与起始时投入2molA互为等效平衡；

本题难度：一般

2、填空题  已知NO2和N2O4可以相互转化： N2O4 ?2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。
（1）前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为?mol/L·s
（2）在4s时容器内的压强为开始时的?倍
（3）在平衡时容器内含N2O4?mol
（4）在平衡时容器内NO2的浓度为?mol/L
（5）平衡时N2O4的转化率为??

参考答案：（1）0.005mol/（L·s）（2）1.2倍（3）0.2mol（4）0.16mol/L （5）80%

本题解析：N2O42 NO2
（1）反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L；则v（NO2）="0.04mol/L" / 4s="0.04mol/(L·s)" ；v(N2O4)/v(NO2)=1/2，故前4秒以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)
（2）等温等容，压强与气体的物质的量成正比。则4秒时，n(NO2)="0.04mol/L" * 10L = 0.4mol
参加反应的N2O4为0.2mol，则此时容器内气体总物质的量为1mol-0.2mol+0.4mol=1.2mol，起始是容器中只有1mol N2O4气体，则在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍；
（3）平衡时压强为开始的1.8倍，则平衡时容器内气体物质的量为1.8mol，设参加反应的N2O4为x，则有(1-x)+2x=1.8?解得：x=0.8mol，则在平衡时容器内含N2O4?的物质的量为：1mol-0.8mol=0.2mol；
（4）由于在平衡时容器内含N2O4?0.8mol，故此时容器内NO2的浓度为（0.8*2）/10 mol/L =0.16mol/L，则在平衡时容器内NO2的浓度为0.16mol/L；
（5）平衡时消耗的N2O4物质的量为：0.8mol ,则平衡时N2O4的转化率为：0.8mol/1mol=80% ；
点评：化学反应速率为高考重要考点之一，基础演算能力的要求较高，而且全面要求考生对可逆反应、化学反应速率等相关知识的理解与熟练掌握，具有一定的分析力度与考查难度，考生平时应当多注重化学反应速率相关内容的实践练习。

本题难度：一般

3、选择题  已知，I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、、KI混合溶液中，c(I3－)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是

A．反应 I2(aq)＋I－(aq) I3－(aq)的△H＞0
B．状态A的c(I2)比状态D的小
C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、不正确，从图得出，温度升高，I3―浓度变小，平衡逆向移动，△H小于0；
B．正确；
C．不正确，A点对应的反应速率不于C点对应的反应速率，A点温度低；
D．不正确，其他条件不变，向溶液中加入KI固体，不衡正向移动，平衡由C点移动到A点；

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是
A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应
D．反应过程中，气体的密度始终不变

参考答案：C

本题解析：W是固体，达到平衡后，增加W的量，对平衡移动无影响，A错误；W是固体，反应前后气体物质的量不变，无论平衡态还是非平衡态，容器中气体压强不变，B错误；平衡常数增大，说明平衡向右移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，C正确；W是固体，反应前后气体质量不守恒，而气体的体积不变，所以反应过程中气体的密度减小至平衡时不变，D错误。
点评：可逆反应达到平衡时，增加固体或纯液体的量，平衡不移动；若反应中不全是气体，反应在容积固定的容积中进行，则气体的密度不变的状态为平衡状态。

本题难度：一般

5、选择题  如图是表示：2X (g)＋Y (g)?Z (g)＋R (g)?⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质
B．加大压强
C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：D

本题解析：由图可以看出，t1时改变条件，反应速率增大，而平衡不移动。减少Z物质，v减小，平衡右移，A错；加大压强，v增大，平衡右移，B错；升高温度，v增大，平衡左移，C错；使用催化剂，能同等程度的增大正逆反应速率，平衡不移动，选D。
点评：化学平衡图像是化学平衡的一个重要知识点，历年高考经常考查，考生在备考过程中应学会分析图像。

本题难度：一般