1、填空题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

参考答案：(1)O3； (2)取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸黏在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，则不存在该离子 (3)Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O (4)O；abc

本题解析：根据X、Y、Z三种元素的性质或原子结构可以判断X为氧元素，Y为氮元素，Z为铝元素。(1)O3在生活中常用作饮水机的消毒剂，元素Z的离子为Al3＋。(2)检验溶液中NH4+的实验操作为：取少量溶液(或待测液)于试管中，滴加适量浓NaOH溶液后加热，将湿润的红色石蕊试纸黏在玻璃棒上靠近试管口，若试纸变蓝，说明溶液中存在该离子，反之，则不存在该离子。(3)Z元素最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3。(4)X、Y的单质与H2化合的难易程度，氢化物的稳定性，以及X与Y形成的化合物中，Y元素呈正价态均说明N元素与O元素相比，氧元素的非金属性较强。

本题难度：一般

2、选择题  已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径 A＞B＞D＞C
B．原子序数 d＞c＞b＞a
C．离子半径C＞D＞B＞A
D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

参考答案：C

本题解析：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则一定满足关系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B属于金属，位于同一周期，且A在B的右侧。C和D是非金属，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右侧。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，所以只有选项C是正确的，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白。

参考答案：(1)N? (2)F2?(3)NaOH? (4)Al3+ ?(5)HF>HCl>H2S?
(6) Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；（2分）
Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O。（2分）

本题解析：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的物质可知①～⑨分别是C、N、O、F、Ne、Na、Al、S、Cl。
（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以①②⑥⑦中原子半径最小的是N。
（2）非金属性最强的是F，单质是F2。
（3）金属性最强的是钠，所以氢氧化钠的碱性最强。
（4）钠离子和铝离子的核外电子排布相同，其离子半径随核电荷数的增大而减小，即铝离子半径半径小。
（5）非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为HF>HCl>H2S。
（6）氢氧化铝是两性氢氧化物，和酸及强碱都反应，生成盐和水。

本题难度：一般

4、填空题  下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

参考答案：（1）O2->Na+>Al3+? HNO3>H2CO3>H2SiO3? HCl>H2S>SiH4?(3分)
（2）HClO4 (1分)? OH-+H+ = H2O? (1分)MnO2 +? 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O? (2分)
（3）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O? (2分)
（4）离子键和非极性共价键 (2分)? Na2O2＋SO2＝Na2SO4(2分)

本题解析：根据各元素在元素周期表中的位置可推知：a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si，h为S，i为Cl。
（1）d、e、f的离子为O2?、Na+、Al3+，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2->Na+>Al3+；b、c、g的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，根据元素周期律酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；a与g、h、i形成的简单化合物分别为SiH4、H2S、HCl，稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>SiH4。
（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为：OH-+H+ = H2O；实验室由MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为：MnO2 +? 4HCl（浓）??MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。
（3）呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，溶于强碱的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。
（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键和非极性共价键；h的低价态氧化物为SO2，Na2O2能把SO2氧化为Na2SO4，化学方程式为：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。

本题难度：一般

5、选择题  具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-和C，下列判断正确的是?（?）
A．原子序数C>B>A
B．微粒半径An+>Bn-
C．原子半径A<B
D．C是稀有气体元素的原子

参考答案：D

本题解析：本题考查微粒半径大小比较；三种微粒电子层结构相同，则A原子在B、C原子的下一个周期，Bn-和C同周期，原子序数关系为A>C>B，A错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，Bn->An+，B错误；A在B的下一周期，原子半径，A>B，C错误；C原子与An+、Bn-电子层结构相同，说明C原子已达到稳定结构，是稀有气体元素的原子，D正确。

本题难度：一般