1、选择题  关于化学键的下列叙述中，正确的是
[? ]
A．离子化合物中只含离子键　　
B．共价化合物中只含非金属元素　
C．离子化合物中可能含共价键　　　
D．离子化合物中一定含有金属离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  （4分）下面是你熟悉的物质：
①O2② 金刚石 ③ NaBr ④ H2SO4⑤ Na2CO3⑥ K2S?⑦NaHSO4
小题1:这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是___________；既含共价键又含离子键的是_______________。
小题2:将NaHSO4溶于水，写出其电离方程式______________________________。

参考答案：
小题1:①②④? ③⑥? ⑦⑤?
小题2:NaHSO4==Na++H++SO42－

本题解析：(1)考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以①～⑦中含有的化学键分别为非极性键、非极性键、离子键、极性键、离子键和极性键、离子键、离子键和极性键。
（2）磷酸氢钠是电解质溶于水完全电离，电离方程式为NaHSO4==Na++H++SO42－。

本题难度：一般

3、填空题  具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一，二硫醇烯与锌的配合物（C）的一种合成途径如下。

（1）锌原子基态时核外电子排布式为?。
（2）下列说法正确的是?（不定项选择）。
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2高
d.硫化钠晶胞（如图所示）中含4个S2－离子

（3）化合物B中CS32－的空间构型是?（用文字描述）
（4）配合物C中Zn2+的配位数是?（填数字），N原子杂化方式是?。
（5）1mol化合物A中含有σ键的数目为?。

参考答案：（1）1S22S23S23P63d64S2或[Ar]3d104S2（2）cd;?（3）平面正三角形；（4）4；SP3；8NA

本题解析：（1）锌是30号元素，原子核外有30个电子，故其原子基态时核外电子排布式为1s22s23s23p63d104s2。
（2）金属晶体溶点高低与晶格能大小相关，而晶格能与阳离子半径大小和电子数多少有关，由于锂离子半径小，两都自由电子数相同，因此钠的晶格能较上，自然熔点较低。金属钠晶体属于体心立方堆积，由于两者都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以CS2的沸点比CO2高。d.硫化钠晶胞中S2－离子个数计算为8*1/8+6*1/2=4个，故选CD。
（3）化合物B中CS32－的空间构型是根据价层电子对互斥理论可以得出（4+2）/2=3，故为平面三角形分子。
（4）配合物C中Zn2+的配位数是4，N原子杂化方式是SP3杂化方式，与铵根离子中氮的形式一样。
（5）双键中有一个键是σ键，故1mol化合物A中含有σ键的数目为8mol。

本题难度：一般

4、填空题  如图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：
①已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子质量数为______，原子序数为______，A元素位于第______周期______族．
②写出元素符号A：______，B：______，C：______，D：______．
③A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为______，______，______，其中酸性最强的是______．
④B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为______，______其中______稳定性最大，______还原性最强．

参考答案：（1）由A元素的最低价为-3价，则最高价为+5价，它的最高价氧化物为A2O5，含氧56.34%，设相对原子质量为x，
则x×2x×2+16×5×100%=56.34%，解得x=31，
质子数等于原子序数，设原子序数为y，原子核内中子数比质子数多1个，中子数为y+1，
则y+（y+1）=31，解得y=15，即A为P元素，原子结构中有3个电子层，最外层有5个电子，
P位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族，
故答案为：31；15；三；ⅤA；
（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相邻元素，B、D为同主族元素，则B为S，C为Cl，D为O，
故答案为：P；S；Cl；O；
（3）A、B、C同周期，从左到右元素的非金属性在增强，三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为H3PO4、H2SO4、
HClO4，
Cl的非金属性最强，则HClO4的酸性最强，故答案为：H3PO4；H2SO4；HClO4；HClO4；
（4）B、D同主族，气态氢化物的化学式依次为H2S、H2O，非金属性O＞S，则稳定性H2O＞H2S，H2S的还原性最强，
故答案为：H2S；H2O；H2O；H2S．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (15分)（物质结构与性质）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：

请回答下列问题：
（1）基态Cu原子的核外电子排布式为?。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是??。
（2）SO2分子的空间构型为____________。与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
?。
（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为?。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_?。
（4）②中所形成的配离子中含有的化学键类型有_______。(填字母)
a．配位键? b．极性键? c．离子键? d．非极性键
（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_____。

参考答案：
（3）sp3杂化（2分），乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键（2分）
（4）abd（2分）?（5）4（2分）

本题解析：略

本题难度：一般