1、填空题  测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：
(1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

(3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

参考答案：(1)不能　因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解
(2)偏高　因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大
(3)②　使附着在锥形瓶壁上的未反应的溶液回到溶液中，减小滴定时的误差

本题解析：详见答案

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A．0．01 mol/L盐酸　　
B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　
C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　
D．pH =11氨水

参考答案：A

本题解析：盐酸、NaHSO3溶液和氨水都抑制水电离，碳酸钠促进水电离，0.01mol/L盐酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH =" 4" NaHSO3溶液中氢离子浓度是0.0001mol/L，pH=11的氨水中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，氢离子或氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，所以水电离程度最小的是盐酸，选A。

本题难度：一般

3、填空题  （8分）为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG（压缩天然气）清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量。请写出：
CNG的化学式          ，其完全燃烧的热化学方程式                      。

参考答案：CH4              CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H= －890.3kJ/mol

本题解析：考查热化学方程式的书写及反应热的有关计算等。
天然气的主要成分是甲 烷，化学式是CH4；0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224mLCO2（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，则16g即1mol甲烷完全燃烧放出的热量应该是8.903KJ×100＝890.3kJ，所以该反应的热化学方程式是CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(l)   △H= －890.3kJ/mol。

本题难度：一般

4、选择题  在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为
A．0.1 mol
B．0.15 mol
C．0.25 mol
D．0.35 mol

参考答案：D

本题解析：由于溶液是显电中性的，则有0.15mol＋0.25mmol×3＝0.2mol＋2x，解得x＝0.35mol，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是利用好电荷守恒定律，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、实验题  用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在　　　（填编号字母）上称量
（A）小烧杯?（B）洁净纸片?（C）直接放在托盘上
（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用?（填编号字母）作指示剂。　（A）甲基橙?（B）石蕊?（C）酚酞?
（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是?
?此时溶液显?性。
（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的??（填甲、乙）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是?mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果?。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果?。

参考答案：（1）(A)?（2）(B)
（3）当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟无变化?酸
（4）甲?0.4000 ?（5）①偏高?②偏高

本题解析：（1）氢氧化钠是易潮解的物质，所以称量时必须要用烧杯或表面皿。
（2）石蕊的变色范围为5—8，变色范围较大，不适宜做指示剂。
（3）酸滴碱用甲基橙做指示剂，甲基橙的颜色由黄变为橙色，所以滴定终点的判断依据是当加入最后一滴标准的酸液时，溶液刚好由黄色变为橙色，且半分钟无变化，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，此时溶液呈酸性。
（4）盐酸应该用酸式滴定管盛装，因此选择甲。如图可以看出所用酸的体积为20.00mL，根据c(H+)V(H+)= c(OH-)V(OH-)，可以求出NaOH的浓度为0.4000。
（5）c(OH-)=，开始俯视，滴定终点平视，所用HCl的体积比正常值大，所以偏高。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，所用HCl的体积比正常值大，所以偏高。
点评：酸碱中和滴定是化学实验的基础题，其中要重视滴定终点的判断。

本题难度：一般