1、选择题  下列叙述中，正确的是（　　）
A．金属单质一般只能作还原剂
B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

参考答案：A．金属单质最外层电子小于4个，在化学反应中常常容易失去最外层电子而作还原剂，所以一般只作还原剂，故A正确；
B．氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，如：C+2CuO?△?.?2Cu+CO2，该反应中碳作还原剂，故B错误；
C．金属元素被还原时所得产物不一定是金属单质，如铁离子被还原生成亚铁离子，故C错误；
D．某元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原，可能被氧化，如：2H2S+SO2=3S+2H2O，该反应中硫化氢中的硫元素被氧化，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列不属于四种基本反应类型，但是氧化还原反应的是（　　）
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．CO+CuO=

参考答案：A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；
B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故B不选；
C．不属于四种基本反应类型，但C、Cu元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故C选；
D．属于分解反应，也属于氧化还原反应，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（　　）
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在此反应中N2O4作还原剂
D．R的分子式为C2H8N2

参考答案：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，故A正确；
B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，故D正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  “比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3（g）反应的化学方程式：______、______
（2）当1mol?SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______（填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．

参考答案：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，
即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，
所以当1mol?SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1；
（3）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，故答案为：最高．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列说法正确的是（　　）
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂

参考答案：D

本题解析：A．CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S时还原产物，故A错误；
B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B错误；
C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42-离子，生成物中有17molSO42-离子，则有3molS被氧化，故C错误；
D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选D．

本题难度：简单