5、实验题  （15分）某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、A1少量Au、Pt等金属的混合物）回收Cu并制备硫酸铝晶体[A12（SO4）3．18H2O]，设计路线如下：

（1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、?、?。
（2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是?。
（3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量。实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式：

①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用?。
②滴定终点观察到的现象为?。
③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的含量将会?（填“偏高”、“偏
低”或“不变”）
（4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
甲：
乙：
①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：?、?、洗涤。
②从原子利用率角度考虑，?方案更合理。（填“甲”或“乙”）
（5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的除去。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mo1．L-1计算）。