1、选择题  若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(　　)
A．氧化物
B．碱
C．单质
D．电解质

参考答案：C

本题解析：单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（?）?
A．CO+H2O(g) CO2+H2?
B．3NO2+H2O2HNO3+NO?
C．2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
D．2F2+2H2O4HF+O2?

参考答案：A

本题解析：氧化剂得到电子，化合价应该降低，所以选项A正确。B、C中水既不是氧化剂，也不是还原剂。D中水是还原剂，答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  在以下4个反应中，铁元素的化合价变化与另外3个反应不同的是
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （7分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
________________________________________________________________________。
(2)上述反应中，氧化剂是?，2 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(3)如果在上述反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。根据上述实验现象，判断KMnO4、Cl2、NaBiO3三种物质的氧化性由强到弱的排列顺序是：___________________。

参考答案：
（1）2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O（2分）(未配平扣1分)
（2）KMnO4　?得到　? 10?（各1分）
（3）NaBiO3＞KMnO4＞Cl2?（2分）

本题解析：盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，这说明高锰酸钾的氧化性强于氯气的。即酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子生成氯气，因此反应的方程式为2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O。其中高锰酸钾是氧化剂，转移的电子是10，所以2 mol氧化剂在反应中得到10mol电子。溶液又变紫红色，说明硫酸锰又被氧化生成了高锰酸钾，这说明NaBiO3的氧化性强于高锰酸钾的。

本题难度：一般

5、选择题  FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（?）
A．0.9 mol
B．0.45 mol
C．0.3 mol
D．0.1 mol

参考答案：C

本题解析：根据反应前后的化合价的变化可知，FeS是还原剂，每消耗1molFeS反应中就转移3mol电子。所以消耗FeS是0.1mol，则必然生成0.1mol硝酸铁，即未被还原的硝酸是0.3mol，所以答案选C。

本题难度：简单