1、计算题  将6.4g铜和足量浓硝酸反应，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。?
(1)有多少摩尔硝酸被还原？
(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升？

2、选择题  对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：
2CN- +8OH-+5Cl2= 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
C．上述反应中的还原剂是OH-
D．还原性：Cl-> CN-

3、简答题  下列反应中哪种元素的化合价升高了？哪种元素得到或偏向了电子？哪种物质发生了氧化反应？
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

4、选择题  在Cu2S + 2Cu2O ＝6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是?（?）
A．生成1molCu，转移2mol电子
B．Cu是氧化产物
C．Cu2S既是氧化剂又是还原剂
D．氧化剂只有Cu2O

5、选择题  下图为反应Fe + CuSO4 ="==" Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示（?）

甲?乙
A． Fe ，S
B．Cu，S
C．Fe，O
D．Fe，Cu