参考答案：① n (N2)="0" (1分)? n (H2)="0.5" (1分)? ② n(NH3)="1.5a" (1分)
③始态NH3为：2(n-4m)? (2分)?平衡时NH3为(n-3m)a? (2分)

本题解析：（1）在保持恒压时要使平衡等效，则最初的投料的比值是相同的，根据题意可知最初的氮气和氢气的体积之比是1︰4的，所以通过方程式换算后的氮气和氢气的体积之比必须满足1︰4。在实验③中设氨气的物质的量是x，则xmol氨气可以生成0.5xmol氮气和1.5xmol氢气，则一定有，解得x＝2(n-4m)mol。平衡是等效的，所以各种物质的含量分别是相同的，所以平衡时氨气的物质的量是不同的。氨气的物质的量和起始时氮气的物质的量成正比。

本题难度：一般

3、计算题  （3分）把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密闭容器中，使它们发生反应：
3A(气) + B(气) xC(气) + 2D(气)
经5min后达到平衡生成1mol D，并测定C的平均速率为0.1 mol/L·min，则此反应中的B的转化率为________，C的系数为_______________,A的平衡浓度为_____________。
20%，2,? 0.75 mol /L

参考答案：

本题解析：3A?+ ?B? xC? + ?2D
始n：? 3mol ?2.5mol ?0? 0
△n：?1.5mol?0.5mol?1mol? 1mol
平n：1.5mol?2mol?0.1×2×5?1mol

本题难度：一般

4、简答题  SO2常用于制硫酸，其中一步重要的反应为2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．若向一个2L的密闭容器中充入0.4mol?SO2、0.2mol?O2和0.4mol?SO3发生上述反应．
请回答下列问题：
（1）当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（填序号）．
A．c（SO2）=0.3mol/L、c（O2）=0.15mol/L
B．c（SO3）=0.4mol/L
C．c（O2）=0.2mol/L或c（SO2）=0.4mol/L
D．c（SO3）=0.3mol/L
（2）任选上述一种可能的情况，计算达到平衡时的平衡常数为______．
（3）某温度时，将4mol?SO2和2mol?O2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡，SO2的转化率为80%，则0～10min内的平均反应速率v（O2）=______，该温度下反应2SO2（g）+O2（g）?2S03（g）的平衡常数K=______．

参考答案：（1）SO2、O2、SO3起始浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，
A、SO2和O2的浓度增大，SO2、O2的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，且为2：1，故A可能；
B．SO3的浓度增大，浓度增大为0.2mol/L，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故B不可能；
C．SO2、O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，实际变化应小于该值，故C不可能；
D．SO3的浓度增大，浓度增大为0.1mol/L，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D可能；
故答案为：AD；
（2）选则A计算平衡常数，SO2、O2的浓度增大分别为0.1mol/L、0.05mol/L，则SO3的浓度减少量为0.1ml/L，故平衡时SO3的浓度为0.2mol/L-0.1ml/L=0.1mol/L，故平衡常数k=0．120．32×0.15=0.74；
故答案为：0.74；
（3）SO2的转化率为80%，则参加反应的SO2为4mol×80%=3.2mol，故参加反应的O2为3.2mol×12=1.6mol，故v（O2）=1.6mol2L10min=0.08mol/（L?min）；
计算SO2、O2的起始浓度分别为2mol/L、1mol/L，SO2的浓度变化量为3.2mol2L=1.6mol/L，则：
? 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）：2? 1? 0
变化（mol/L）：1.6? 0.8? 1.6
平衡（mol/L）：0.4? 0.2? 1.6
故该温度下平衡常数k=1．620．42×0.2=80，
故答案为：0.08mol/（L?min）；80．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （7分）如图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始时，甲、乙体积均为VL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0达到平衡（Ⅰ）时，V(乙)=1.21V?L。请回答：

（1）乙中B的转化率为 ?。
（2）甲中D和乙中C的物质的量比较：?（填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，乙的体积为?（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）。

参考答案：
（1）60℅（2分）
（2）前者大（2分）?
（3）0.815V（3分）

本题解析：
（1）利用方程式进行计算：
3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)
n（初） 3mol? 7mol
Δn? 9a mol? 6a mol?6a mol? 12a mol
n（末）(3-9a) mol (7-6a)mol ?6a mol? 12a mol
所以：(3-9a+7-6a+6a+12a)/10=12.1，a="0.7" ，则B的转化率为 6a/7=60%
（2）转根据等效平衡的原则，乙中反应物的量为甲中的两倍，但是乙的平衡状态中各物质的量小于甲的两倍，并且乙中加压使平衡逆移动，所以乙中C的物质的量比甲中D的物质的量小。
（3）甲乙混合后，与乙的平衡状态Ⅰ为等效平衡。以60%的转化率来计算甲剩余的气体体积。则乙的体积为0.815V。
点评：本题以常见的活塞做模型，配以简单的化学计算，最后一空需对等效平衡进行理解。。

本题难度：一般