1、选择题  五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是

A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

参考答案：A

本题解析：根据W的质子数是Y的2倍，即2Y=W=8+Y，Y是O；W是S；周期表的结构可推出其它元素分别为：X:N；Z：Al；Q :Cl，A中元素最高正化合价一般等于其主族数。B中同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大。C中离子Y2－和Z 3＋都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同。D中元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强。

本题难度：一般

2、选择题  几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是 （?）
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水
D．Z的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物可以反应

参考答案：D

本题解析：A．原子半径越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱。所以X、Y元素的金属性? X＞Y 。错误。B．由于Z的最高化合价为+5，所以该元素是第ⅤA的元素N，W为第ⅥA的元素O。因为在任何化合物中正负化合价的代数和为0。所以在一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成NO。错误。C．Y是Al,其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物。能跟强酸或强碱发生反应而溶解。但是由于一水合氨是弱碱，所以Al(OH)3不能溶于氨水。错误。D．N的气态氢化物NH3与其最高价氧化物对应的水化物HNO3可以反应生成NH4NO3。正确。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)

参考答案：C

本题解析：戊是同周期中原子半径最小的元素，则戊是Cl，所以丁是S，丙是N，乙是C，甲是B。同周期自左向右最外层电子数逐渐最多，A不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径 随原子序数的增大而减小，因此B中应该是丁>戊>丙，B不正确。C正确，例如硫酸、亚硫酸、氢硫酸等。N的氢化物不止一种，例如氨气、N2H4等，D不正确，答案选C。

本题难度：简单

4、选择题  下列关于卤族元素的说法中，不正确的是
A．卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高
B．酸性HF>HCl>HBr>HI
C．沸点HF<HCl<HBr<HI
D．将Cl2通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下层溶液呈橙色，说明氯的非金属性比溴强

参考答案：BC

本题解析：酸性应该是HI>HBr>HCl>HF，B不正确；HF分子间存在氢键，沸点最高，C不正确，沸点应该是HCl<HBr<HI<HF，AD正确，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，难易适中，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的学习效率和应试能力。

本题难度：简单

5、选择题  
A．与C60中普通碳原子的化学性质不同
B．与12C所含的中子数相同
C．是C60的同素异形体
D．与12C互称同位素

参考答案：D

本题解析：本题考查同位素、同素异形体概念。同位素原子的质子数相同，中子数不同；由于同位素原子的电子排布相同，所以其化学性质相同。

本题难度：一般