1、填空题  （4分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，0.05 mol B元素的离子得到的6.02×1022个电子后被还原为中性原子；0.4g B的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；B元素原子核内质子数与中子数相等。C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，且形成离子化合物BC，D与A可形成化合物。请填空：
（1）A、B 两种元素的元素符号：B___________ 、C__________。
（2）D与A形成化合物分子式是________，分子空间构型是________。

参考答案：（1）Mg （2分）；S （1分，写元素名称不得分）
（2）CCl4（1分）正四面体（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是__________。
（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。
（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是__________。

参考答案：（1）Ar? (2)S2-? (3)K+? (4)Cl-

本题解析：题设中“微粒”的核外电子排布为2、8、8，是一种稳定结构，该微粒可以是原子，也可以是阴、阳离子。如果是中性微粒即原子，核内的质子数应该等于核外的电子数，即2+8+8=18个，质子数为18的元素是Ar；在溶液中能使溴水褪色并出现浑浊的物质应该是硫化物，该微粒应该是S2-；微粒得到1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18+1=19个，质子数应该是19个，即钾原子，则这种微粒是K+，K+的氧化性很弱而钾的还原性很强，符合题目要求；微粒失去1个电子后变为原子，则其原子的电子数应该为18-1=17个，质子数应该是17个，即氯原子，则这种微粒是Cl-，Cl-的还原性很弱而氯原子的氧化性很强，符合题目要求。

本题难度：简单

3、选择题  下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是　　
A．CCl4
B．CO2
C．BF3
D．PCl3

参考答案：C

本题解析：化合物中元素原子的化合价绝对值与该元素最外层电子数之和满足8，则可以说明原子满足最外层为8个电子结构，据此可知选项ABD都是正确的，C中B元素不能满足，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的创新思维能力，提高学生的应试能力。

本题难度：简单

4、填空题  (6分)A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。
请按要求回答下列问题。

参考答案：(6分)（1）排水集气法(或向下排气法)。（1分）?（2）Na?（1分）
（3）（1分）?（4）HClO4>H2SO4。（1分）
（5） NaOH +Al(OH)3 ===NaAlO2 + 2H2O?（2分）

本题解析：（1）A是氢气，密度比空气轻，排水集气法(或向下排气法)。
（2）形成的单质中，还原性最强的是Na，因为钠的半径最大，失电子能力最强
（3）E元素是氟，阴离子的结构示意图是

（4）F、G元素的最高价氧化物对应水化物分别是H2SO4、HClO4，酸性强弱顺序是HClO4>H2SO4
（5）相互间反应的化学方程式：NaOH +Al(OH)3 =NaAlO2 + 2H2O

本题难度：一般

5、选择题  发现原子中存在电子的科学家是
A．英国科学家道尔顿
B．英国科学家汤姆生
C．英国科学家卢瑟福
D．丹麦物理学家玻尔

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单