参考答案：（1）第二周期、第ⅣA族。?（2）D?（3）c(NO3-)＞c( H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)
（4）CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O?（5）CO2、CO? 1：8.24
（6）Na3N + 4H2O =" 3NaOH" + NH3.H2O

本题解析：Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，所以Q是H，W是C。机动车排出的大气污染物主要是碳的氧化物和氮的氧化物，因此X是N，Y是O。Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物，说明Z是钠元素。
（2）氨的合成是放热的、体积减小的可逆反应，升高温度，不利于平衡向正反应方向进行，催化剂不能平衡状态，将XQ3及时分离出去会降低反应速率，正确的答案是D。
（3）0.1molNH3和0.2molHNO3混合后，硝酸过量，溶液中含有的溶质是NH4NO3和HNO3，所以所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(NO3-)＞c( H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)。
（4）根据电子的流动方向可知a是负极，应通入甲烷，所以a极的电极反应是CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。
（5）将所给的热化学方程式合并可得到W（s）+1/2Y2（g）=WY（g）；H=－155.5kJ/mol。
因此24gC完全燃烧放出的热量是787kJ，不完全燃烧放出的热量是311 kJ，而实际放出362.5
kJ，所以产物是CO和CO2的混合物。根据十字交叉法可计算CO和CO2的物质的量之比是

（6）X和Z分别是N和Na，其化合价分别是－3价和＋1价，所以其化学式为Na3N，反应的方程式为Na3N + 4H2O =" 3NaOH" + NH3.H2O。

本题难度：一般

4、填空题  (9分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。

请回答下列问题：
(1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为____________________________________________________；
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

参考答案：(9分)? (1)铜(1分)? AgNO3溶液(1分)　(2)正(1分)　
2Ag＋＋2e－===2Ag　(2分)? Cu－2e－===Cu2＋　(2分)
(3)X(Cu) (1分)　Y(Ag) (1分)

本题解析：根据题干的氧化还原反应可知，Cu化合价升高，被氧化，做负极，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋， 银离子化合价降低，被还原，在正极反应，银做电极，所以电极反应为2Ag＋＋2e－===2Ag，电解质溶液Y是AgNO3溶液。外电路中的电子从负极（铜）流向正极（银）

本题难度：一般

5、填空题  （12分）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：                    。
（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，已知键能如下：N2（g）945 kJ/mol ；O2（g）498 kJ/mol ；NO（g）630 kJ/mol
写出该反应的热化学方程式:                                        。
（3）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。
①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：                                           。
②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO。原因是                （已知：元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强）。
（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:

①Pt电极上发生的是           反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式:                                   。

参考答案：（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；（2分）（2）N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；（2分）
（3）①、2NO+2CON2+2CO2    （2分）
②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性依次增强；（2分） （4）①、还原；  （2分）  ②、NO+O2--2e-=NO2；（2分）

本题解析：（1）NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的化学方程式为3NO2+2H2O=2HNO3+NO；
（2）由于反应热＝化学键断裂吸收的能量与化学键形成时放出的能量的差值，则该反应的反应热=945 kJ/mol＋498 kJ/mol—2×630 kJ/mol＝＋183kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；
（3）①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，CO被氧化为CO2，所以NO被CO还原的化学方程为2NO+2CON2+2CO2；
②元素的金属性越强，金属氧化物对NOX的吸收能力就越强，由于Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性依次增强，所以金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。
（4）①氧气在Pt电极通入，因此Pt电极是正极。原电池中正极得到电子，发生还原反应。
②NiO电极是负极通入NO，NO失去电子发生氧化反应，电极反应式为NO+O2--2e-=NO2。
考点：考查氮氧化合物的性质以及原电池原理的应用

本题难度：一般