参考答案：A．根据电子流向及燃料电池知，a电极是原电池正极，则铜电极是电解池阳极，故A错误；
B．根据电子流向及燃料电池知，b电极是原电池负极，则锌电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子析出铜，所以锌电极质量增加，故B错误；
C．b电极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，所以其电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O，故C正确；
D．根据转移电子守恒知，当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的物质的量=32g64g/mol×24=0.25mol，因为温度和压强未知，无法判断压强的体积，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O
B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

参考答案：C

本题解析：甲烷燃料电池的电池反应的离子方程式为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，根据总方程式判断，甲烷燃料电池需消耗氢氧根离子，故溶液碱性减弱，故C错误；故选C。

本题难度：一般

3、选择题  现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
A．B>A>C>D        B．A>B>D>C       C．A>B>C>D      D．B>A>D>C

参考答案：B

本题解析：在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系。
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，B上有气泡产生，说明A是负极，B是正极，所以活泼性：A＞B；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应，说明C是正极，D是负极，则金属性是D＞C；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，这说明B是负极，D中正极，则金属性是B＞D，综上可知金属活泼性顺序是：A＞B＞D＞C，答案选B。
考点：考查根据原电池中电极及反应现象判断金属的活泼性
点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，难易适中，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理，特别是电极名称的判断，然后依据原电池中反应现象判断金属的活泼性是解题的关键。

本题难度：一般

4、选择题  将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）