1、实验题  （10分）某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

（1）实验①、⑤中Al电极的作用是否相同?（填“是”或“否”）；
（2）请在方框内画出实验③的原电池装置图，标出正、负极。

（3）实验②中电流计指针偏向?电极（填“Al”或“Cu”），Cu电极反应式为?；
（4）实验④中铝为??极（填“正”或“负”），其电极反应式为?。

参考答案：（10分）（1）是（1分）
（2）（3分）
（3）Cu（1分）；2H++2e－=H2↑（2分）
（4）负（1分）；Al－3e－+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

参考答案：A、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的PH值变小，故A错误．
B、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的PH值变大，故B错误．
C、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故C错误．
D、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。下列判断正确的是

A．X为氧气
B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C．B电极附近溶液pH增大
D．电极材料活泼性：A＞B

参考答案：C

本题解析：由图可以看出A电极为负极，B电极为正极。所以X为燃料甲醇，Y为O2。由于是在碱性电解质溶液中，所以电极A反应式：CH3OH-6e-+8OH- = CO32－+6H2O电极附近溶液的pH不断减小，在B电极发生反应：2O2+8e-+4H2O=8OH-，不断产生OH-离子，所以B电极附近溶液pH增大。由于是通入的气体发生氧化还原反应，所以与A、B两电极材料活泼性无关。终上所述，正确选项为C。

本题难度：简单

4、填空题  A、B、C、D、E、W均为短周期元素，原子序数依次增大。回答下列问题
（1）E单质为双原子分子，气体E的密度3.17g/L（标准状况），写出用石灰水吸收E反应的离子方程式：
___________________
（2）由A、B、D元素原子组成的化合物CH4和H2O在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 。将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________。
②图中的P1_______P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为______________。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
（3）由A、C、D元素原子组成的化合物N2H4和H2O2有广泛的用途。
①N2H4（肼）一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。电池放电时，负极的电极反应式为____________________。
②已知：16g液态N2H4（肼）与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出320.75KJ的热量。　
H2O（1）＝H2O（g） △H=+44 kJ·mol-1
2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g） △H=－196.4 kJ·mol-1
写出N2H4（肼）与氧气反应的热化学方程式为_____________________。

参考答案：（1）“略”
（2）①0.0030mol·L-1·min-1；②<；2.25×10-4；③减小
（3）①N2H4+4OH-→N2↑+4H2O+4e-；②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1） △H=－621.1kJ·mol-1
（或N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-533.1kJ·mol-1）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是                                (　　)

A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极
B．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
C．③中Fe作为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋
D．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑