1、选择题  已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  (每空1分,共9分)A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2，C、D、A原子的次外层电子数均为8；A原子核外电子总数不超过20。试回答：
（1）各元素符号为：A_____B_____C_____D_____
（2）写出B、D最高价氧化物对应水化物的分子式： _?__、____，并比较其酸性强弱：_________
（3）写出分子BD4的电子式：?
(4)用电子式表示AD的形成过程：??

参考答案：(1)K、C、P、Cl （2）H2CO3? HClO4? HClO4>H2CO3
(3)?(4)

本题解析：考查原子核外电子的排布规律及元素周期律的应用。
A、B、C、D四种元素的最高正价依次为1、4、5、7，则A、B、C、D四种元素分别属于第IA、ⅣA、ⅤA、ⅦA。B原子的次外层电子数为2，则B是C。C、D、A原子的次外层电子数均为8， A的原子序数最大，且不超过20，所以A是K，则D是Cl，C是P。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱是HClO4>H2CO3。四氯化碳是由极性键形成的共价化合物，电子式为。氯化钾是离子键形成的离子化合物，其形成过程可表示为。

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列说法错误的是(　 　)

A．Z的氧化物与W的氧化物的化学键类型相同
B．X、Z的氧化物都能溶于氢氧化钠和稀硫酸溶液中
C．最高价氧化物对应水化物稀溶液的氧化性：W<Z
D．Y原子的半径比W原子的半径大

参考答案：B

本题解析：由题意推断出：X为铝，Y为硅，Z为氮，W为硫，A、都是共价键，正确；B、氧化铝是两性氧化物，可以，氮的氧化物是酸性氧化物与稀硫酸不反应，错误；C、稀硝酸的氧化性大于稀硫酸，正确；D、硅的原子半径大于硫的原子半径，正确。

本题难度：一般

4、选择题  某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于? (? )
A．第一周期
B．第三周期
C．ⅣA族
D．ⅤA族

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等。
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取的。高温下制取纯硅有如下反应（方法1）：
①SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)?
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有?种不同能级的电子，最外层的p电子有?种自旋方向。
（2）硅与碳同主族，单质的还原性：碳?硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）。反应①之所以能进行的原因是?。
（3）反应②生成的化合物的电子式为?；该分子为?分子（填写“极性”或“非极性”）。
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L。则：a?b（填写“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒内，反应②中v(SiCl4)=?（用含a、b的代数式表示）。
（6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)
提高反应⑤中Si(纯)的产率，可采取的措施有：?（选填2条）。

参考答案：（1）5（1分） ，1（1分）
（2）弱于（1分）?因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。（1分）
（3）?（2分）?非极性（1分）
（4）小于（1分）
（5）（2a-b）/2t? mol/(L·s) （2分，代数式1分，单位1分）
（6）降低压强；升高温度；及时分离出HCl等（2分）（每条1分，合理给分，共2分。）

本题解析：（1）硅原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P2，共有5种不同能级的电子，最外层的p电子有自旋方向要相同所以只有1种自旋方向。
（2）硅与碳同主族，单质的还原性与元素的非金属性变化一致，故碳强于硅。反应①之所以能进行的原因是因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动。
（3）反应②生成的化合物是四氯化硅其电子式要保证每个原子达到8电子结构；该分子为是正四面体结构正负电核重心重全，故为非极性分子。
（4）反应②? Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)?在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L。然后迅速缩小容器容积到0.5V升，相当于加压，若平衡不移动，此时Cl2的浓度为2a mol/L，实际平衡右移了，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度必小于2a mol/L，但肯定大于a mol/L，b mol/L。故则：a小于b。
（5）根据速率的定义可求得在t秒内，反应②中v(SiCl4) =（2a-b）/2t? mol/(L·s) 。
（6）⑤ SiHCl3(g)＋H2(g)Si(纯)＋3HCl(g)要提高反应⑤中Si(纯)的产率，需要满足尽可能使平衡右移，可采取的措施有：降低压强；升高温度；及时分离出HCl等。

本题难度：一般