1、选择题  下列各组比较不正确的是 （?）
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性:K>Na>Li,故
C．容沸点:Li>Na>K
D．原子半径:Li<Na<K

参考答案：B

本题解析：K非常的活泼，可以和水反应，故把K放入NaCl溶液中，会立即与水反应，而不会置换出金属钠，故B错误。

本题难度：简单

2、选择题  4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y

参考答案：D

本题解析：根据题意可得：W是C；X是Mg; Y是S；Z是Cl。A．与C元素相邻的同主族元素Si可制成重要的半导体材料。正确。B．元素Mg、S、Cl是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径从大到小的顺序是Mg、S、Cl.正确。C．在CCl4分子中C、Cl原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构。正确。D．C、S、Cl三种元素中非金属性最强的是Cl元素。元素的非金属性越强，其对应的氢化物稳定性就越强，所以稳定性最强的是HCl.错误。

本题难度：一般

3、选择题  氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是
A．一个D2O分子所含中子数为8
B．NH3的结构式为
C．HCl的电子式为
D．沸点： HF> H2O >NH3

参考答案：B

本题解析：D原子含有1个中子，所以一个D2O分子所含中子数为10，A不正确。氯化氢是共价化合物，电子式为。D中都含有氢键，但沸点最高的是水，其次是氟化氢，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

4、填空题  16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）D离子的结构示意图?;
F元素氧化物的晶体类型为?。
（2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：?＞?＞?(填微粒符号)
（3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：?；
用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：?，该阳离
子中存在的化学键有?，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
液反应的离子方程式：?。
（4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
=13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为?mol·L-1。?

参考答案：
（1）D离子的结构示意图? F元素氧化物的晶体类型为分子晶体
（2）N3-＞O2-＞Na+
（3）O的非金属性比S强
，化学键有共价键?2H2O+ + H2S =" S" + 2H2O?+ 2H+
（4）5.6*10-10mol·L-1。

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的成分或主要成分相同的是
A.金刚石和石墨
B.冰和干冰
C.小苏打和烧碱
D.钢铁和煤

参考答案：A

本题解析：A项两物质化学成分为碳；B项干冰的化学成分为二氧化碳；C项小苏打的化学成分为NaHCO3，烧碱为NaOH；D项钢铁是铁的合金，煤是有机物和无机物的混合物．

本题难度：一般