1、选择题  某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是
[? ]

A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  如图所示实验操作，能达到目的是（　　）
A．
检验K+的存在
B．
干燥氯气
C．
分离酒精与水
D．
蒸发食盐水

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  某白色粉末由碳酸钠、硝酸镁、硫酸铜、氯化钾、氯化铵中的一种或几种组成．为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①取部分粉末，加水溶解，得无色溶液．将所得溶液分成两份，分别进行实验；②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生，继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成；③在第二份溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．由此可判断固体混合物中肯定含______（写化学式，下同），肯定没有______，可能含有______．对可能有的物质，可采用______来检验，如果含有该物质，其现象是______．步骤③中有关的化学方程式为：______．

参考答案：根据①溶于水得无色溶液，由于硫酸铜为蓝色溶液，则一定不存在CuSO4；
根据②滴加足量稀盐酸，有气泡产生，产生气体只能为二氧化碳，说明一定存在Na2CO3；继续往反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，白色沉淀为氯化银，由于加入了稀盐酸，无法判断原溶液是否含有氯离子，即无法确定是否含有KCl；
根据③滴加氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明原溶液中存在NH4Cl，
所以原固体物质中肯定含有的为：Na2CO3、NH4Cl；肯定没有CuSO4；可能含有KCl；
若要检验氯化钾，可以通过焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，证明存在氯化钾，否则一定不存在氯化钾；
反应③为氢氧化钠与氯化铵的反应，在加热条件下，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、水和氨气，反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH△.NaCl+NH3↑+H2O，
故答案为：Na2CO3、NH4Cl；CuSO4；KCl；焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色；NH4Cl+NaOH△.NaCl+NH3↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  如图1是氯碱工业的流程及产物的部分转化关系，其中A、B、C、D、E分别表示一种或多种物质．

请回答下列问题：
（1）离子膜电解槽中发生反应的化学方程式为：______．
（2）反应④的离子方程式为：______．
（3）粗盐水精制的过程中可能用到①盐酸、②烧碱、③纯碱、④氯化钡、⑤过滤，添加试剂及操作的合理顺序是______（填序号）．
（4）碘在工农业生产和日常生活中有重要用途．
（1）图2为海带制碘的流程图．步骤③的实验操作名称是______；步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的离子方程式为______．若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是______．

参考答案：（1）根据图示信息，离子膜电解槽中的溶液是食盐水溶液，电解的原理方程式为：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O?通电?.?2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）电解氯化钠得到的产物中，氯气和氢氧化钠之间无条件可以发生反应，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氯化钡溶液除去硫酸镁，加过量的NaOH溶液除去镁离子，加过量的Na2CO3溶液除去氯化钙，通过过滤把不溶于水的物质除去，加适量的盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，为保证杂质全部除去，所加试剂要过量，且碳酸钠放在氯化钡后面加，这样碳酸钠既可以除去杂质还可以除去过量的钡离子，盐酸加在最后，除去氢氧根离子以及过量的碳酸根离子，故答案为：④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①；
（4）步骤③是将海带灰悬浊液中的难溶物质和液体分离的方法，实验操作名称是过滤，步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，氯气具有氧化性，能将还原性的离子溴离子氧化，替代后该步骤发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水互不相溶，密度比水的大，所以会看到溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色，
故答案为：过滤；2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；溶液分为两层，上层溶液无色，下层为紫红色．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量，下列判断正确的是（　　）
A．粉末中一定有Na2O，Na2O2，NaHCO3
B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl
D．无法肯定粉末里是否含有Na2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单