1、简答题  氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN-等形式存在于废水中．某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究．
I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法．
利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均为-3价），CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．
II．实验验证：破坏性处理CN-的效果．
化学兴趣小组的同学在密闭系统中用如图装置进行实验，以测定CN-被处理的百分率，实验步骤如下：

步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩．
步骤2：取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞．
步骤3：______．
步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞．
步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K．
步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）
回答下列问题：
（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO-反应的离子方程式______．
（2）完成步骤3______．
（3）丙装置中的试剂是______，丁装置的目的是______．
（4）干燥管Ⅱ的作用是______．
（5）请简要说明实验中通入N2的目的是______．
（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为______．

参考答案：（1）根据题意可知，酸性条件下CNO-与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
故答案为：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
（2）装置丁的作用是加热利用铜与氯气反应，除去乙中反应生成的气体中混有的氯气，故乙中反应之前应先点燃酒精灯对丁装置加热，防止干燥管Ⅰ吸收氯气，影响二氧化碳质量的测定；
故答案为：点燃酒精灯对丁装置加热；
（3）实验原理为测量干燥管Ⅰ吸收的二氧化碳的质量确定对CN-的处理，由于乙装置中产生N2、CO2、Cl2、H2O，氯气与水都能被碱石灰吸收，影响二氧化碳质量的测定．所以进入干燥管Ⅰ的气体应除去氯气与水，用浓硫酸吸水，用铜网除去氯气，故丙装置中的试剂是浓硫酸，丁装置的目的是除去Cl2；
故答案为：浓硫酸；除去Cl2；
（4）干燥管Ⅰ的作用是吸收CO2，测定生产的二氧化碳的质量，空气中的CO2、水蒸气进入干燥管Ⅰ干扰实验，干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2、水蒸气进入干扰实验；
故答案为：防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量；
（5）装置中残留有CO2未被完全吸收，导致测定的二氧化碳质量偏低，通入N2使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
故答案为：使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差；
（6）干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g为二氧化碳的质量，物质的量为1.408g44g/mol=0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN-的物质的量为n（CN-）=n（CO2）=0.032mol，原溶液中CN-的物质的量为0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以该实验中测得CN-被处理的百分率为0.032mol0.04mol×100%=80%；
故答案为：80%．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  为确定某液态有机物X(分子式为C2H6O2)的结构，某同学准备按下列程序进行探究．已知： ①一个碳原子上连两个羟基()的物质不稳定；②分子中不存在过氧键(—O—O—)． ?
(1)根据价键理论预测X的可能结构为________________________?.
(2)某同学设计如图实验装置来确定X的结构(表格可不填满)．

参考答案：(1)、
(2)

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是
[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  有三种溶液分别是①、②、③，在Na2CO3溶液中加入①有白色沉淀产生，继续加入②时白色沉淀全部溶解同时产生气泡，再加入③时又产生白色沉淀．设每次加入反应物都能完全反应，则上述①②③三溶液应是下列的哪一组（　　）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、简答题  （1）只用一种试剂______，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
（2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是______；
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是______；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是______；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______．

参考答案：（1）Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3五瓶无色溶液，可以使用氯化铁溶液进行鉴别：碳酸钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀和气体、氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀、硝酸银与氯化铁生成白色沉淀、硫化钠与氯化铁溶液反应生成硫单质，且氯化铁溶液褪色、硝酸钠与氯化铁溶液没有明显现象，
故答案为：FeCl3（aq）；
（2）A、NaCl B、CH3COONa C、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO中，显示酸性的有：C、NaHSO4；显示中性的为：A、NaCl；显示碱性的为：B、CH3COONa、D、Na2CO3 E、NaClO；显示碱性的三种物质都为强碱弱酸盐，根据“越弱越水解”可知，水解程度增大，碱性最强的为D、Na2CO3 ，其次为E、NaClO，水解程度最小，碱性最弱的是B、CH3COONa，所以各溶液的pH大小关系为：C＜A＜B＜E＜D，
故答案为：C＜A＜B＜E＜D；
（3）①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，当它们pH相同时，要求溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱电解质，只能部分电离出氢离子，所以醋酸的浓度最大，其次是盐酸为一元强酸、硫酸为二元强酸，所以氯化氢浓度大于硫酸，即物来源:91exam .org质的量浓度由大到小的排列是①＞②＞③；
当它们的物质的量浓度相同时，溶液在氢离子浓度越大，溶液的pH越小，所以醋酸中氢离子浓度最小，溶液pH最大，其次是盐酸为一元酸，氢离子浓度小于硫酸，盐酸的pH大于硫酸，所以pH大小关系为：①＞②＞③；
中和同一烧碱溶液，根据中和反应实质，需要氢离子的物质的量相等，由于三种酸溶液同浓度，且醋酸、盐酸为一元酸、硫酸为二元酸，所以需要三种溶液的体积关系为：①=②=2③，
故答案为：①＞②＞③； ①＞②＞③； ①=②=2③．

本题解析：

本题难度：简单